答案解析
1.【答案】B
【解析】溴易溶于有机溶剂。四氯化碳的密度比水大，四氯化碳将溴萃取后，下层为有机溶液层(橙色)；苯的密度比水小，苯将溴萃取后，下层为水层(无色)；氯水、乙醇与溴水混合不分层。 2.【答案】D 3.【答案】A
【解析】钠、镁、铝属于同一周期，它们的原子序数依次增大，元素的金属性减弱；钾与钠属于同一主族，钾的原子序数比钠大，钾元素的金属性比钠强。 4.【答案】D
【解析】根据钾与水反应的实验现象：钾浮在水面上游动，说明具有性质①，金属钾熔成小球说明具有性质①①(熔点小于100 ①)，由于溶液呈红色(加酚酞)说明具有性质①。 5.【答案】A
【解析】依原子序数给111号元素定位：第七周期若排满，稀有气体元素为118号，118－111＝7，为倒数第8纵行，故111号元素位于第七周期第①B族。镭元素在第七周期第①A族。 6.【答案】B
【解析】由图可知，与元素E同周期A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，A和C的原子序数之和为2x；与元素E同族相邻周期元素的原子序数之差可能为8、18、32，所以B和D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14；则A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14。 7.【答案】B
【解析】卤素单质氟与水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气；卤素单质碘与铁反应生成碘化亚铁；卤素单质氟与氢氧化钠反应不可能生成正价化合物(NaXO)。 8.【答案】B
【解析】根据中子数＝质量数－质子数，阴离子核外电子数＝质子数＋所带电荷数，R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A－N，离子RO子，所以A－N＋24＋n＝x，R原子核内含中子的数目N＝A＋n＋24－x。 9.【答案】C
【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠等；气态单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键；只存在共价键的化合物一定是共价化合物，离子化合物中不一定只含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠等。 10.【答案】C
【解析】碱金属从锂到铷，随着原子序数的递增，其单质的还原性逐渐增强，熔点逐渐降低。碳
中共有x个核外电
酸钠、碳酸氢钠、碳酸的热稳定性依次减弱，溶解度依次减小。 11.【答案】B
【解析】磷化氢中的磷元素与氢元素形成的共价键是极性键，磷元素的化合价为－3价；磷元素的非金属性比氮弱，磷化氢的热稳定性比氨弱，不具有强氧化性。 12.【答案】D 13.【答案】C
【解析】由图可知，铁元素的原子序数(核电荷数或质子数)为26，是一种金属元素，元素符号为Fe，其相对原子质量是55.85，由“3d64s2”可知铁元素位于元素周期表中的第四周期第①族。 14.【答案】C
【解析】氟化氢分子间能形成氢键，其沸点比氯化氢的沸点高；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀； 氮元素的非金属性比较强，其氢化物氨的稳定性比较强；在氨水中，氨分子和水分子之间能形成氢键结合。 15.【答案】B
【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，分层后四氯化碳溶液在下层，下层呈现紫红色。 16.【答案】(3)①橙红 ①紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱 (5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2===2Br－＋I2
①氟化氢的稳定性比氯化氢的强 氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧
【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。
17.【答案】(1)Cl2＋2KI===I2＋2KCl 不正确 该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱
(2)不合理 氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处
(3)同意 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强 (4)氯、硫同周期 棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓
【解析】(1)由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质溴生成，结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。
(2)乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完，即仍有Cl2与KI溶液接
触而发生反应。
(3)丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。
(4)氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2S有还原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。 18.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿) (3)
(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱 【解析】本题为实验设计题，通过实验比较同主族元素性质的相似性和递变性。
卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水能与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠；溴水能与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠。
碱金属性质比较(与水反应的剧烈程度)：金属钠、钾都能与水反应，钾与水反应比钠与水反应剧烈。 19.【答案】(1)15 g (2)43.8%
【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。 由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2可知，
1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g， 固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g
－－
原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·mol1×150 g·mol1＝15 g，
原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g 氯化钠的质量分数＝
×100%＝43.8%
20.【答案】(1)0.16 mol (2)0.03 mol 0.05 mol (3)6.96 g
【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×1.7 mol·L－1＝ 0.17 mol， 反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝ 0.01 mol， 反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。 (2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，
反应消耗氯气的物质的量＝0.16 mol÷16×8＝0.08 mol， 被氧化氯气的物质的量＝0.08 mol÷8×6÷2＝0.03 mol， 被还原氯气的物质的量＝0.08 mol－0.03 mol ＝0.05 mol。 (3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ， 由MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O可知，
反应消耗二氧化锰的质量＝0.08 mol×87 g·mol－1＝6.96 g。
21.【答案】(1) Li、Si (2) Be、Ar (3) C (4) O (5) Ne (6) H、Be、Al (7) H、Li、Na、K (8) He、Be、Mg、Ca (9) Li、P (10) Be
【解析】1～20号元素中，各周期元素的内层电子数相同，最外层电子数不同，所以常根据原子最外电子层的结构特征来判断确定元素的种类。 22.【答案】(1) OH－ 水合氢离子 第三周期①A族 (2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Al(OH)3＋ OH－===AlO＋2H2O (3)NH4Al(SO4)2 NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO 23.【答案】(1)四 ①A (2)①① (3)D
【解析】根据元素周期表的结构可知，锗属于第①A族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。
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