同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________，判断理由为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
[答案] b>a>c 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力基本不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强
命题点1 电解质的含义及其电离
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba(OH)2 HI SO2 B 盐酸 CH3COOH NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 D [HI为强电解质，盐酸为溶液，不是电解质，Cl2不是化合物。] 2．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 ===Na＋H＋CO3 B．室温下，0.1 mol·L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHOH
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=== H＋A
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3
Ca＋CO3
2＋
2－
＋
－－
－1
＋
＋
2－
B＋
＋
B [A项，HCO3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
3．NaHSO3溶液呈酸性的原因________________________________(写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因_____________________________。
[答案] HSO3HS＋H2O
－
－
－
H＋SO3
－
＋2－
H2S＋OH
电离方程式的一般书写流程
注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。 命题点2 溶液的导电性分析 4．下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．NaHSO4熔化时电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
A [熔化时HSO4不再电离，B错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4为难溶盐，为强电
－
＋
＋
2－
－1
”。
解质，D错误。]
5．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。
A B C D
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。( (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。( ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量。( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。( ) [答案] (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C
)
溶液的导电原理及强弱
(1)溶液导电的原理是带电荷的阴、阳离子在电场作用下的定向移动。 (2)溶液导电性强弱决定于溶液中离子的浓度及离子电荷数的多少。
离子反应与离子方程式
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