1．离子反应的概念条件和本质
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件
在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba＋SO4===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO＋H===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：2H＋CO3===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：2H＋Zn===H2↑＋Zn， E．加入NaOH溶液：H＋OH===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成气体的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
2．离子方程式的定义及写书步骤 (1)定义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋OH===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。
(2)一般书写步骤——四步书写 (以CuSO4和NaOH反应为例)
＋
－
2－
＋
＋
－
＋
2＋
＋
2－－
＋
2＋
2－
在上述四步书写时，“写”是前提，“拆”是关键，“查”是保证。 [补短板]
物质的“拆分”原则及其注意事项
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
(2)酸式盐
①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、HS、HSO3等。
②强酸的酸式酸根离子(如HSO4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO4；而在熔融状态下HSO4不能拆开，应写成Na和HSO4。
(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca和OH；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca和SO4。
(4)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
(3)特殊离子反应
①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，△
所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
②盐类水解的离子方程式用“
”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应
2＋
2－
2＋
－
2－
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。 ④Fe与一般酸(H)反应生成Fe，Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe，Fe少量生成Fe。
[知识应用]
分析指出下列离子方程式的错因。 (1)①将Na投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu===2Na＋Cu：______________________________________。 ②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑：__________________
＋
3＋
2＋
＋
3＋
＋
2＋
2＋
_____________________________________________________________。 ③FeO和稀硝酸反应：FeO＋2H===Fe＋H2O：___________________ _______________________________________________________________。 ④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO：____________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)①草酸溶液中加足量
NaOH
溶液：H
＋
2＋
－
＋
2＋
＋OH
－
===H2O：____
____________________________________________________________________。
②醋酸溶液溶解大理石：CaCO3＋2H
＋
===Ca
2＋
＋CO2↑＋H2O：
_________________________________________________________________。
③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO
2－3
＋2H
＋
===CO2↑＋H2O：
_________________________________________________________________。
(3)①FeCl3溶液中加入Cu：Fe＋Cu===Fe＋Cu：
_____________________________________________________________。 ②酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I
－
－
3＋
2＋
2＋
＋6H
＋
===I2＋3H2O：
__________________________________________________________________。
(4)①Na2CO3
溶
液呈
碱
性
：
CO
2－3
＋H2O===HCO
－3
＋OH
－
：
_________________________________________________________________。
②NaHCO3溶液呈碱性：HCO3＋H2O===CO2↑＋H2O：
_____________________________________________________________。 ③Na2S溶液呈碱性：S＋2H2O
2－
－
H2S＋2OH：__________________
－
______________________________________________________________。 (5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋SO4＋Ba＋OH=== BaSO4↓＋H2O：____________________________________________________________________。
[答案] (1)①Na先与水反应，不能置换出Cu ②Fe与稀盐酸反应生成Fe
③FeO能被稀硝酸氧化，不能生成Fe ④HClO能氧化SO2，不能生成CaSO3 (2)①草酸为弱酸，不可拆分 ②醋酸为弱酸，不可拆分 ③HCO3不可拆分 (3)①电荷不守恒 ②电荷不守恒
(4)①CO3水解不用“===”
2－－
2＋
2＋
＋
2－
2＋
－
②HCO3水解程度小，不生成CO2 ③S分步水解
(5)离子方程式中计量数之比与组成比不一致
2－
－
命题点1 离子方程式的一般书写 1．写出下列反应的离子方程式。
(1)石灰石溶于稀硝酸：________________________________ ____________________________________________________。 (2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：______________________________ ____________________________________________________。 (3)NH4Cl溶液与石灰水共热：__________________________ ___________________________________________________。 (4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：______________________ ___________________________________________________。 (5)NH3通入稀硫酸中：________________________________ ___________________________________________________。 (6)Na2S溶液呈碱性：__________________________________ ____________________________________________________。 [答案] (1)CaCO3＋2H===CO2↑＋H2O＋Ca (2)Cu(OH)2＋2H===Cu＋2H2O △
(3)NH＋OH=====NH3↑＋H2O
＋4
－
＋
2＋＋
2＋
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