△3＋＋
(4)Al＋3NH3·H2O=====Al(OH)3↓＋3NH4 (5)NH3＋H===NH4 (6)S＋H2O
2－
＋
＋
HS＋OH
－－
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)Na投入FeCl3溶液中：_______________________________ ___________________________________________________。 (2)Cl2与NaOH溶液反应：______________________________ ____________________________________________________。 (3)Cu与稀硝酸反应：_________________________________ ___________________________________________________。 (4)FeCl3腐蚀铜箔：___________________________________ ___________________________________________________。 (5)Na2O2溶于水：____________________________________ ___________________________________________________。 (6)Ag与足量稀硝酸反应：____________________________ ___________________________________________________。 (7)NO2与水反应：____________________________________ ___________________________________________________。 (8)KMnO4溶液与浓盐酸反应：_________________________ ___________________________________________________。 [答案] (1)6Na＋2Fe＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na (2)Cl2＋2OH===Cl ＋ClO＋H2O (3)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O (4)2Fe＋Cu===Cu＋2Fe (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑ (6)3Ag＋NO3＋4H===3Ag＋NO↑＋2H2O (7)3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO
(8)2MnO4＋10Cl＋16H===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O 命题点2 离子方程式的正误判断
3．(2019·合肥调研)下列离子方程式正确的是( )
A．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋OH===H2O C．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe＋3Cu===2Fe＋3Cu
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3＋
＋
A [B项，漏掉BaSO4的生成；C项，Fe(OH)2被足量稀硝酸氧化为Fe；D项，Cu不能把Fe置换出来。]
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe与少量稀硝酸反应：Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H===Ba＋H2O＋CO2↑ 电解
D．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl＋2H=====Cl2↑＋H2↑
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2＋
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－
3＋
3＋
B [Fe与少量稀硝酸反应时，Fe转化为Fe，正确的离子方程式为3Fe＋8H＋2NO3
2＋
2＋＋－
===3Fe＋2NO↑＋4H2O，A项错误；醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为BaCO3＋2CH3COOH===Ba＋
2CH3COO＋H2O＋CO2↑，C项错误；用石墨电极电解MgCl2溶液时有Mg(OH)2沉淀生成，正确电解2＋－
的离子方程式为Mg＋2Cl＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D项错误。 ]
5．下列离子方程式不正确的是( )
A．氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋3H2O B．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S===Ag2S＋ 2Cl
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3＋CO2＋H2O===2HCO3 D．Ag溶于浓硝酸中：Ag＋2H＋NO3===Ag＋NO2↑＋H2O
C [NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳析出NaHCO3晶体，即离子方程式为2Na＋CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C项错误。]
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离子方程式正误判断的思维流程
与量有关的离子方程式书写
——证据推理与模型认知
离子方程式的书写是每年高考的必考内容，特别是与量有关的离子方程式的书写往往是学生的难点。命题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要有(1)连续反应型；(2)酸式盐与碱反应；(3)反应进程型；(4)反应先后竞争型；(5)离子方程式的综合正误判断等。体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。
突破点1 连续反应型 [方法指导]
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
(2)Al(或AlO2)中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成AlO2(或Al)。
(3)CO3中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO3，强酸过量生成CO2。
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