①金属C的名称_______ ②气体丙的分子式___________
③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥________________________ 。 四、综合题
28．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：
（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）
（3）反应①的离子方程式为____________________________
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________
（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________
（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明
D中的阳离子未完全被氧化。 五、实验题
29．Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。 （4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。 （6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。 30．SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。 I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性 （3）⑤中离子反应方程式为______________________ II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 取4g漂粉精固体，加入100mL水
现象 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________ （2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________ （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________ 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 B 20 B 3 D 21 D 4 B 22 C 5 B 23 B 6 D 24 A 7 B 25 B 8 C 9 D 10 D 11 B 12 B 13 C 14 D 15 D 16 D 17 A 18 D 二、填空题 26．①③④⑦ ③⑤ e c或cf a b K2O?Al2O3?6SiO2 三、推断题
27．铁 HCl 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 四、综合题
28．第三周期第IIIA族 光电池或半导体材料 H· + ·H → H︰H H2SiO3 Al3+ + 3AlO2－+
6H2O═4Al(OH)3↓ c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+) ClO－+ 2Fe2＋+ 2H
＋
===Cl+ 2Fe+ H2O 滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液，若生成蓝色沉淀
－3＋
五、实验题
29．AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净 坩埚 MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋
Cl2↑＋2H2O 除去混在氯气中的氯化氢 浓硫酸 Cl2＋2OH— = Cl—＋ClO—＋H2O 不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀
30．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 有淡黄色沉淀产生 氧化 SO2+2OH-=SO32-+ H2O 碱性、漂白性 检验白雾中是否含有氯气，排除干扰 白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应 CaSO4
SO2+Cl2+2H2O=SO4+2Cl+4H
2--+
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