熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
9．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( ) A．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L C．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
D．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA
11．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
Mg+Cl2↑
A．简单离子半径：b>e
B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 C．单质沸点：c D．d与e不能存在于同一离子化合物中 12．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的 A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量 13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A．Fe(SCN)3 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 15．下列说法中不正确的是( ) A．含金属元素的离子不一定是阳离子 C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 B．金属原子只有还原性 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 16．将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是 A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液 17．下列说法中正确的是 ( ) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C．合金的熔点一般比成分金属的低 D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3 18．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O C．FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D．FeCl2+ 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl 19．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A．NO B．Na2O C．SO2 D．FeCl2 20．下列离子反应方程式，书写正确的是 A．向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H=2Fe+3H2↑ C．向盐酸中投入碳酸钙CO3+2H=H2O+CO2↑ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O 21．下列说法正确的是 A．Fe的水溶液呈红褐色，Fe的水溶液呈浅绿色 B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀 D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 22．下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．Na与O2在不同反应条件下产物不同 B．Na2O2和Na2O与水反应产物相同 C．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 D．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出 23．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①11.2L标准状况下的NH3； ②1 mol He； ③9g H2O；④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 24．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 C．萃取、蒸馏、分液 25．下列仪器对应的名称正确的是 B．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 3+ 2+ + 2-2+ -2-+ + 3+ A.蒸发皿 B.长颈漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.干燥管 二、填空题 26．生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵 (有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。 (1)次氯酸钠的化学式是__________。 (2)②中HCl的电离方程式是_______________。 (3)属于盐或有效成分是盐的是___________(填序号)。 (4)水溶液呈碱性的是84消毒液和____________(填序号)。 (5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为___________。 三、推断题 27．A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 请回答： （1）形成单质A的原子的结构示意图为________。 （2）E的化学式为________。 （3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。 （4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。 （5）下列说法正确的是______ A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。 B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。 C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。 D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。 四、综合题 28．找出与物质相对应用途，填空。 物质 用途 A．氧化铁______ a．自来水消毒剂 B．过氧化钠______ b．制冷剂 C．二氧化氯（ClO2）______ c．红色油漆和涂料 D．三氧化硫______ d．生产硫酸 E．液氨______ e．呼吸面具中氧气的来源 五、实验题 29．某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。 实验过程 实验现象 充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后实验1 呈浅绿色，有灰白色固体产生 实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。 （1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿 色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。 （2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。 甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。 资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。 为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下： 方案1 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸 方案2 a.按方案1进行实验2： b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。 c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。 d.按方案2进行实验3： e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。 （3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。 30．Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有： ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________ (填代号)，还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。 （2）经计算，需Na2CO3固体质量为______________。 （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。 A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥 Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题： －1 （1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。 （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是____________________________（用化学方程式表示）。 （3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。 Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
相关推荐：
loading