第四单元 我们周围的空气 第1课时 空气 氧气
1．(2018·崇左)空气的成分中，体积分数约为78%的是(A) A．氮气 B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
2．(2017·贵港)下列关于空气的说法中正确的是(A) A．氮气可用作食品保护气
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
3．(2018·梧州)下列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光、生成白色固体的是(B) A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．红磷
4．(2018·枣庄)氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是(C) A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼 B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气 C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应释放能量，维持生命活动
5．目前部分城市出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是(A) A．地面建筑产生大量粉尘 B．提倡居民乘坐公交车出行 C．积极植树、造林、种草 D．提倡使用清洁能源
6．(2018·襄阳)下列关于催化剂的说法正确的是(A) A．化学反应前后催化剂的质量不变 B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．催化剂只能加快化学反应速率 D．没有催化剂化学反应不能发生
7．下列关于实验现象的描述，正确的是(B) A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C．木炭在氧气中燃烧，产生蓝色火焰 D．镁条在空气中燃烧，产生黄色火焰
8．(2017·邵阳)如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是(A)
A．用过量的红磷进行实验
B．红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 C．红磷熄灭后，立即打开止水夹 D．用木炭代替红磷进行实验
9．(2018·贺州)下表表示汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系。请回答：
速度(km/h) 污染物 50 80 120 一氧化碳/g 8.7 5.4 9.6 氮的氧化物/g 1.0 1.2 3.8 碳氢化合物/g 0.7 0.6 0.8 (1)从上表中你认为，要使污染程度最小，汽车的速度应保持在__80__km/h。 (2)汽车尾气产生的CO气体，能与血液中的__血红蛋白__结合而导致人体中毒；CO燃烧时产生的__CO2__气体，大量排放到空气中会加剧温室效应。
(3)随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和__烟尘__对空气造成了污染；请你写出两条减少大气
污染的措施：__使用清洁能源__、__植树造林__。
10．(2017·德阳)下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
请你回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__分液漏斗__。
MnO2
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是__2H2O2=====2H2O＋O2↑__，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是__B__(填字母编号)。
(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程
MnO2
式是__2KClO3=====△2KCl＋3O2↑__。
(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是__D__(填字母编号)。 11．(2018·青岛)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
A.电解水B.排水法收C.测定空气中D.细铁丝在氧
实验集气体氧气含量气中燃烧
通电
(1)实验A发生反应的化学方程式是__2H2O=====2H2↑＋O2↑__，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为__1∶2__。
(2)实验B集气瓶内装满水的目的是__防止收集的气体不纯__。
(3)实验C通过__量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一__现象，可得出氧气约占空气体积1/5的结论。
(4)实验D中水的作用是__防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底__。 12．如图是有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略)。
请写出下列物质的名称：
(1)X__过氧化氢__、Y__高锰酸钾__、Z__二氧化碳__、H__四氧化三铁__。 (2)反应①的基本反应类型为__分解反应__。 (3)③中二氧化锰起__催化__作用。
(4)硫在氧气中燃烧时，集气瓶中预先装一些水的目的是__吸收二氧化硫气体，防止污染空气__。
点燃
(5)反应⑥的化学方程式为__3Fe＋2O2=====Fe3O4__。
13．(2018·深圳)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
(1)MnO2作催化剂
向5 mL 5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
MnO2
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：__2H2O2=====2H2O＋O2↑__。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为__B__→__C__→__E__(填标号)。为了确保实验成功，在装药品之前应该__检查装置的气密性__。
(2)FeCl3溶液做催化剂
向5 mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
3＋－
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe、Cl。 【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？ 【假设】假设一，可能是H2O；
3＋
假设二，可能是Fe；
－
假设三，可能是Cl。
【分析】①假设一不可能成立，理由是__过氧化氢溶液中有水分子__。 【实验】 操作 现象 其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡 【结论】②假设__二__成立，而假设一和另一种假设不成立。 (3)催化剂比较
从循环利用的角度分析，__MnO2__(填化学式)更适合做该反应的催化剂。
14．(2018·聊城)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答：
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__质量和化学性质__都没有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为__1.6__g。
(3)参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？ 解：设产生1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。
MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g 68x＝ x＝3.4 g 321.6 g
3.4 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝5%
68 g
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
15．(2017·重庆B卷)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图象正确的是(B)
16．(2018·武汉)某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是(B)
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数 C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
＋
17.【A】(2018·崇左)某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动。
图1 图2
△
(1)装置A中发生反应的化学方程式是__2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(2)若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是__浓硫酸__，导管口连接的顺序是__a→c→b→d__。
(3)活动小组对(2)收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。 【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？
【实验验证】活动小组设计了如图2所示的两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。
①甲装置比乙装置更合理，理由是__甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充分__。
②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是__实验前后注射器读数__。
【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是__气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大__。
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