物X．测得反应前后各物质的质量如表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 苯 3.9 0 氧气 9.6 0 二氧化碳 0 6.6 水 0 2.7 X 0 m 下列判断不正确的是（ ） A．表中m的值为4.2 B．物质X由碳、氧元素组成 C．物质X由碳、氢元素组成
D．生产二氧化碳和水的分子个数比为2：1
19．右图是元素周期表中某元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 ( )
A．质子数为16 B．中子数为16 C．属于非金属元素 D．相对原子质量为32.066g
20．氧气是我们学习过的一种重要物质，下列氧气的认识错误的是 ( ) A．氧气既能燃烧又能支持燃烧 B．炼钢、气焊等都要用到氧气 C．氧气易溶于水
D．氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质 三、填空题
21．化学与我们的生活息息相关。请从:A.氧气B.氮气C.氢气D.一氧化碳E.甲烷中，选择相应物质的化学式填空:
（1）被称为理想的“绿色能源”的是____________ （2）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是____________ （3）救危重病人常用的物质是____________ （4）管道天然气主要成分是____________ 22．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）如图中实验操作正确的是_____（填字母）。
（2）利用C量取8mL稀硫酸，应选用_____（“5”、“10”、“20”）mL的量筒。 （3）图中D操作是否正确，如不正确可能造成的后果是_____。 四、推断题
23．一种白色固体A和黑色粉末B在加热条件下生成一种无色气体C．在C中，黄色粉末D剧烈燃烧，生成物色有刺激性气味的气体E．某常见金属F，在C中剧烈燃烧，火星四射，得黑色固体G． （1）物质A、G的名称分别是 ，物质B的作用是 ． （2）无色气体C的相对分子质量是 ．
（3）实验室完成反应D时，预先在集气瓶里装少量水的目的是 ．
（4）写出F在C中燃烧的化学方程式： ，此反应属于 （基本类型）． 五、流程题
24．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题：
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为：___________； (2)①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2X＋2TiCl4＋6CO。则X的化学式为___________。
(3)②中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应，则该反应属于_____________反应。 (4)③中氩气的作用是_______________________________________，该步反应的化学方程式为_______________________________。 六、实验题
25．正确的操作能保证实验的顺利进行，请填写下列有关实验操作中的空格。 （1）倾倒液体时，标签应___________________
（2）点燃可燃性气体时，都要先_______________，再点燃。
（3）在一氧化碳还原氧化铜的实验中，实验开始应先_________，赶走装置内的空气，再开始点燃酒精灯加热。
（4）如图所示的实验，乙中铁丝不燃烧，其原因是①_____写出甲中反应的化学方程式②____
七、计算题
26．为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测得数据如下表： 所取石灰石样品质量／g 加入盐酸的质量／g 甲 10.0 20.0 乙 10.0 30.0 丙 10.0 45.0 丁 10.0 50.0 剩余固体的质量／g 请回答： ⑴ 样品中碳酸钙的质量分数是_______；
6.0 4.0 2.0 2.0 ⑵10.0 g样品与45.0 g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余_______(填“是”或“否”)； ⑶10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳_____克?(写出计算过程，计算结果精确到0.1 g)
(可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40) 八、科学探究题
27．文献显示，卢西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL)
第一组实验 编号 ① 过氧化氢溶液 二氧化锰 8mL 0.03g ② 8mL 0.06g ③ 8mL 0.08g ④ 8mL 0.12g ⑤ 8mL 0.24g 第二组实验 ⑥ 2mL 0.1g ⑦ 4mL 0.1g ⑧ 6mL 0.1 g ⑨ 8mL 0.1g ⑩ 10mL 0.1g 第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。
已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题： (1)实验时，测定装置内反应的化学方程式为________。
(2)观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液，至少要用___gMnO2。观察图3可知：该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的过氧化氢溶液。
(3)综合第一组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时___，O2的产量______。综合第二组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量_____，过氧化氢完全分解耗时_______。
(4)综合两组实验可以推知：在这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。 【参考答案】 一、选择题 题号 答案 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C C A D B C A D C B B A D C 二、多选题 16 17 18 19 20 号 答案 AC AC CD BD AC 三、填空题 21．H2 CO O2 CH4 22．C 10 试管毁坏 四、推断题
23．（1）氯酸钾，四氧化三铁； 催化作用； （2）16；（3）吸收二氧化硫，防止空气污染； （4）3Fe+2O2五、流程题
24．+4 FeCl3 化合反应 作保护气 2Mg + TiCl4 六、实验题
25．朝向手心 检验纯度 通入CO 甲中铁丝的温度未达到着火点 3Fe＋2O2 七、计算题
26．80% 是 3.5 八、科学探究题
27．2H2O2MnO22H2O＋O2↑ 0.03 10 越少 不变 越大 相同 0.08：8
Fe3O4
800℃
Fe3O4；化合
Ti + 2MgCl2
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