比，核磁共振氢谱图有三种信号，说明分子中有3种不同化学环境下的H， 利用等效氢原子判断：
①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；
②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一碳原子所连氢原子等效； ③处于镜面对称位置上的氢原子等效； 【详解】
A. CH3CH2CH3有2种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，A项错误； B. CH3CH2OCH2CH3有2种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，B项错误； C. CH3CH2OH中有3种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，C项正确； D. CH3OCH3有1种H原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，D项错误； 答案选C。 15．D 【解析】 【分析】 【详解】
A.?CN代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A错误； B.两个乙烯基通过单键连接，所有原子可能处于同一平面，故B错误； C.苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子可能处于同一平面，故C错误； D.分子中含有甲基，不可能处于同一平面，故D正确。 答案选D。 16．D
【解析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变△H=-114.6kJ/mol，故（1）错误；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变△H＜-114.6kJ/mol，故（2）错误；（3）HCl （aq）+NH3?H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l），氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）错误；（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l），醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故（4）错误；故选D。 点睛：明确中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，根据H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反应热符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的计量数必须为1，酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中只有水，没有其它沉淀、弱电解质生成，据此进行解答。 17．B 【解析】 【分析】
由结构简式可知，二噁烷的分子式为C4H8O2，官能团为醚键，属于醚类。 【详解】
A项、1,4-丁二醇的分子式为C4H10O2，与二噁烷的分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B项、二噁烷的分子式为C4H8O2， lmol二噁烷完全燃烧生成4molCO2和4molH2O，则消耗O2为
4?2?4?22mol=5mol，故B正确；
C项、二噁烷分子中C原子均为四面体构型饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误； D项、二噁烷分子的结构对称，分子中只有一类氢原子，则一氯代物有1种，故D错误； 故选B。 【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成和结构，把握同分异构体的判断方法，明确分子中原子共面的规律为解答的关键。 18．C 【解析】 【分析】 【详解】 n(NaOH)=
0.4g1.06g=2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,
40g/mol106g/mol盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。 19．D
【解析】分析：X、Y、Z是3种短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素；X、Y位于同一族,故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1,则Z原子的核外电子数为15,故Z为磷元素,结合元素周期律解答。
详解：同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性P
【解析】试题分析：A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲是Al，另外一种单质若是O2，则丙是Al2O3，属于两性氧化物，正确；B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，即甲是Na，乙是O2，二者发生反应，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2与水发生反应，形成强碱
NaOH，因此丙可能为Na2O2，也可能为Na2O，错误。C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分别是H2、Cl2，Cl2与水发生反应产生的HClO有漂白性，正确。D．若甲是N2，乙是O2，二者在电火花作用下发生反应形成NO，NO被氧气氧化形成NO2，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊，正确。 考点：考查元素的单质及化合物的性质及相应转化关系的知识。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．9.03×1022(或0.15NA) 0.5 11∶16 16∶11 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1 【解析】 【分析】
（1）找准物质的量关系：Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42-计算可得；
（2）同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比； （3）设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol；
g/mol。该混合气体对氢气的相（4）标准状况下，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L?22.4L/mol=16.8 对密度
16.8=8.4； 2m可知。 M（5）由质量守恒定律和n=【详解】
2.7g3=0.1 mol，n（SO42-）=n（Al3+）=0.15 mol，含有9.03×1022(或0.15NA)个SO42-。（1）n（Al）=
27g/mol23+
n[Al2(SO4)3]=0.05 mol，溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=
0.05mol = 0.5 mol·L－1；
0.1LmnMρ（2）==，同温同压下，气体的Vm相同，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，VnVm则
ρ(CO2)M(CO2)44g/mol11m====。n=，同质量的CO2和SO2，且1个CO2分子和1个SO2分
ρ(SO2)M(SO2)64g/mol16M子均含2个氧原子，则氧原子数与分子的物质的量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比，则氧原子数之比为16∶11；
（3）NH3与CH4含相同数目的H原子，设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3；
L－1的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量（4）标准状况下，密度为0.75 g·
g/mol，=0.75g/L?22.4L/mol=16.8 17x + 16?(1-x) 设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x，所以有：
= 16.8，解得x=80%。该混合气体对氢气的相对密度
16.8=8.4； 2（5）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，由质量守恒定律知：m（C）=（a+b-d）g，则
C的摩尔质量为
（a?b?d）g?5?a?b?d?g/mol。
0.2mol三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．钾 铝 铝 S2-+Cl2=S↓+2C1- 锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH[或Ca(OH)2] 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3 【解析】
分析：I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；
（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
II．（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；
（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。
详解：I．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl
﹣
；
Ⅱ．（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；
（5）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性C＞Si。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（1）Cl2；SO2；FeCl3；
(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。
【解析】试题分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀，说明A中含有Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均为刺激性气味的气体，因此推出X和Y为Cl2、SO2，XY为SO2，和Fe发生反应，因此X为Cl2，即C为FeCl3；（2）反应①利用氯气的氧化性，把SO2氧化成SO42
－
，本身被还原成Cl－，因此离子反应方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反应②利用Fe3＋的强氧化
性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即反应②的离子反应方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋
相关推荐：
loading