1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．D 8．C 9．A lO．B 1 1．D 12．D 13．D 14．A 15．C 16．B 17．B 18．C 二、填空题(每空1分) 19．3 24 20．硫酸水
21．CO2 H2CO3 NaOH Na2CO2(其他合理答案也可) 22．⑴汞原子 ⑵二氧化碳分子 ⑶钠离子和氯离子 23．⑴①② ⑵③④⑤⑥
24．⑴氢气能燃烧，可用作燃料
⑵二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火(其他合理答案也可) 25．⑴构成物质的微粒之间是有空隙的 ⑵构成物质的微粒是不断运动的
26．铁跟空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应 保持菜刀的干燥(其他合理答案也可) 27．⑴B ⑵大于
28．紫色石蕊试液(其他合理答案也可)
29．烧碱吸水潮解表面形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(1分)
2NaOH+CO2=NaCO3+H2O(1分) 三、回答下列问题 30．⑴补钙(1分)
⑵CaC03+2HCl==CaCl2+CO2↑+H20(1分)
⑶增大反应物的接触面积，促进钙的吸收(1分)
31．⑴N2+3H2 2NH3(1分) 化合反应(1分)
⑵Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1分) 复分解反应(1分)
32．常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜(1分)o金的化学性质不活泼(1分)
33．⑴CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 2H2+O2 点燃 2H2O
2CO+O2 点燃 2CO2(每个1分) ⑵对环境造成的污染小(1分)。
34．根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变(1分)。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的(1分)，黄金是由金元素组成的(1分)，因此，石灰石是不可能变成黄金的。
35．⑴溶剂的性质(1分) 溶质的性质(1分) 温度(1分)
⑵衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去(1分)。(其他合理答案也可) 36．相对分子质量由小到大(1分) CH4、NH3、C2H4、O2、CO2(1分)
每个分子中含有的原子个数由少到多(1分) O2、CO2、NH3、CH4、C2H4(1分) 四、实验题
37．⑴①铁架台(1分)②集气瓶(1分) ⑵酒精灯(1分)
⑶2KMnO4 MnO4+MnO2+O2↑(1分)
38．⑴用镊子夹取分别蘸有汽油、水的棉球，放在酒精灯火焰上(1分)蘸汽油的棉球燃烧，蘸水的棉球没有燃烧(1分)(其他合理答案也可) ⑵分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住(1分)未罩玻璃杯的蜡烛继续燃烧，
罩玻璃杯的蜡烛过一会儿熄灭(1分)(其他合理答案也可)
⑶用镊子分别夹取一根小木条、一块煤，放到酒精灯火焰上(1分) 木条很快燃烧，煤不易燃烧(1分)(其他合理答案也可) 39．⑴A C(1分)
⑵铜片表面覆盖一层银白色物质(1分)
⑶不能(1分) 无法证明镁、锌、铁之间的活动性顺序(1分)
⑷Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(1分) 40． 猜想 实验操作 实验现象 结论 有水蒸气(0.5分) 将干冷的玻璃片放在试管口(1玻璃片上出现水滴分) (0.5分) 有水蒸气生成(0.5分) 有二氧化碳生成(0.5分) 有二氧化碳(0.5分) 将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊(0.5中(1分) 分) 五、计算题 41．192 9:l:14 37.5％(每空2分，共6分) 42．解：⑴设产生氨气的质量为x 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 2×17 98 X 9.5 g×4.9％ X≈0.16 g(1分)
⑵氨气中氮元素的质量分数为82.4％(1分)
30 mL牛奶中含氮元素的质量为≈0.13 g(1分) ⑶30 mL牛奶中含蛋白质的质量为≈0.81 g(1分) 100 mL牛奶中含蛋白质的质量为2.70 g(1分)
因为2.70 g<2.90 g(0.5分) 所以蛋白质的含量没有达到质量标准(1分)
答：氨气的质量为0.16 g，氮元素的质量为0.13g，该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到质量标准。(设、答共0.5分)
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