4-3-1 电解池（第一课时）
【学习目标】
1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法
2． 掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极） 3．掌握电解电极方程式的书写 【学习重难点】
学习重点：掌握电解电极方程式的书写；掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的
电解规律（惰性电极）
学习难点：掌握电解电极方程式的书写；掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的
电解规律（惰性电极） 【自主预习】 一． 电解原理
1．实验探究：教材P79页“实验4-2” 【问题1】通电前，CuCl2溶液中存在
阳离子： 阴离子：
【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫 极，与电源负极相连的电极叫
极。
通电后，溶液中的离子如何运动？
阳离子向 极移动，阴离子向 极移动 【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？
在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是 在阳极上放电的离子是
1
给CuCl2溶液通电时现象：
阴极上： ，经检验该物质是 。 阳极上： ，经检验该物质是 。 电极反应式：
阳极： 反应类型： 反应。 阴极： 反应类型： 反应。 总反应式：
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的
离子，在电场作用下作 移动，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。 2． 电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 该过程中 能转化为 能。 这是一个 过程（物理？化学？） 显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。 3． 电解池：将 能转化为 能的装置。 4．原电池与电解池的比较
装置类别 原理（能量转化） 离子迁移方向 原电池 电解池 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极 相同点 (从原理分析 二．电解电极反应的分析 1． 放电顺序 阴极：
由于阴极上要 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只
能是溶液中的 得电子。阳离子氧化性越强就越 得电子。
2
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越 ，越 得电子。 由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
（1）金属活动顺序表 （2）（用“〉”表示）Ag Hg (Fe )CuPb Fe Zn Al…
（3） 、 、 、 、 等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。 【小结】 质量增加，或有氢气产生的电极一定是 极。 阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极 电子被 成 离子进人溶液， ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）（用“〉”
表示）：
S I Br Cl OH（水或碱） 最高价含氧酸根离子 F【小结】当阳极为活泼金属时，金属电极优先放电。 2． 电解质溶液电解规律： 实 例 电极反应 PH 变化 电解含氧酸 H2SO4 阴极： 阳极： 使电解质溶液复原的物质 2－
－
－
－
－
－
2+
2+
2+
3＋
+
2+
3+
2+
H(酸)
+
溶强碱 NaOH 剂活泼金属的含氧酸盐 总反应： 型 电解溶质型 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 Na2SO4 无氧酸 HCl 阴极： 阳极： 总反应： 阴极： 阳极： 总反应： 溶剂和溶活泼金属的无氧酸盐 阴极： NaCl 阳极： 总反应： 3
质不活泼金属的含氧酸均被电解型
盐 CuSO4 阴极： 阳极： 总反应： 【小结】 用惰性电极电解时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什么，缺
多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
3．电极方程式的书写（以电解ZnSO4为例）
①标出电极名称—阴极或阳极；分析、比较出阴阳极分别放电的离子： ②写出电极方程式：
阳极： ；反应类型： 反应。 阴极： ；反应类型： 反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要 ，每一极上都要满足 和 守恒， ③两极半反应相加得总方程式；
【练习】用石墨电极电解下列电解质溶液，写出其电极反应式（注意得失电子的顺序） （1） AgNO3
阴极： 阳极 总方程式： （2） KCl
阴极： 阳极 总方程式：
【预习检测】
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