高一第二学期期末化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 注意事项：
1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、错选或不答的均得0分。） 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说
B．发现元素周期律 C．提出分子学说
D．发现氧气
2082．1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Zn撞入一个82Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一
种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为 A．278
B．277
C．166
D．165
3．最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关14C的正确叙述是
A．与12C60中的碳原子化学性质不同 B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体 4．下列反应属于吸热反应的是
A．葡萄糖在人体内氧化分解 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 A．钠元素
B．氯元素
B．氢气在氧气中燃烧 D．氢氧化钾和硫酸中和 C．碘元素
D．铁元素
D．与12C、13C互为同位素
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 6．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华
B．溴蒸气被活性炭吸附
C．葡萄糖溶于水 D．HCl气体溶于水
－
7．已知A的质子数是x，B2与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为 A．x+5 B．x－5 C．x+1 D．x－1 8、关于下列图示的说法中，正确的是： SO2(HCl) 气体 稀硫酸
SO2
Ba(NO3)2
NaOH NaOH溶液
Na2CO2 Na2SiO3溶液 ① ② ③ ④ A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀 D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl
1
9．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
10．下列气体不能用排水集气法收集的是
A．NO B．NH3 C．O2 D．CO 11．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
－－
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH== H2O+Cl C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑
－
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH+H2↑ 12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
＋＋－－＋＋－＋
A．H 、Na、CO32、Cl B．Ag、Al3、NO3、H
＋＋－－＋＋－－
C．K、H、SO42、OH D．Ba2、Na、Cl、SO42 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．下列说法中正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是生铁 B．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 C．目前世界上用途最广的合金是钢 D．合金比纯金属更适合做导线 15．下列有关比较中正确的是
A．酸性： H3PO4 ＞ HNO3 B．稳定性： HBr ＞ HCl C．金属性： Na ＞ K D．非金属性： Cl ＞ S
点燃
16．对于放热反应2H2＋O2 ==== 2H2O，下列说法正确的是
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等
17．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该
曲线的解释中正确的是
A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系
温度升高
B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高 C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少 D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低
18．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol
H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 19．已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH－2e=ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O +4e=4OH根据此判断，锌片是：
2
－
－
－
－
[来源学科网]
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 20．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变 A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
21．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为 A．铝
B．铜
C．锡 D．硅
22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸
中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
23．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体 B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
24．已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有
沉淀产生，则该盐是 A．FeCl3 B．Ba(NO3)2 C．Na2SO4 D．KCl 25．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是
A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红 C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
[来源学科网ZXXK]
二、双项选择题。（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要
求。全部选对得2分，只选1个且正确得1分，有选错或不选得0分。） 26．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O
B．BF3
C．CCl4
D．PCl3
27．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热 C．滴加少量98％浓硫酸 28．下列过程属于“氮的固定”的是
A．合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气 B．N2和O2经放电生成NO
C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮 D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4 29．下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 30．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应
过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，
3 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 D．不用铁片，改用同质量的铁棒
D．NH4 NO3
? ?正 ?逆 下列叙述正确的是 A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）
31．（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
2 3 ⅠA ⑤ ⅡA ⑥ ⅢA ⑦ ⅣA ① ⑧ ⅤA ② ⑨ ⅥA ③ ⑩ ⅦA ④ 0 （1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式是: ， 。 （2）写出⑥元素最高价氧化物的电子式和②元素气态氢化物结构式 ， 。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中___________（填化学式，下同）酸性最强；________碱性最
强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
32．（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产
物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的方程式。
（1）X在一定条件下与氧气的反应方程式 。 （2）Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式 。 （3）Z与水的反应方程式 。
33．（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：
。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。 ．．．．（1）装置：
A
B
C
D
E
F
G
H
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
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