2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡作业Word版含答案

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一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列说法不正确的是( )

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质

C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案 B

解析 溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B项错误。

2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 答案 C

解析 加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。

3．25 ℃时，向0.2 mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示( )

H＋＋HS－和HS－

H＋＋S2－。若向

满分：100分

①电离程度 ②c(NH3·H2O) ③c(NH＋4) ④c(H＋) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH c?OH－?·c?NH＋4?⑦ ⑧c(H＋)·c(OH－)

c?NH3·H2O?A．①②③⑤ C．②③⑥⑦ 答案 B

解析 加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH＋4)、c(OH

－)均减小，c(H＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，

B．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥

c?OH－?·c?NH＋4?

⑤正确；c(OH－)减小，pH减小，⑥正确；NH3·H2O的电离常数Kb＝

c?NH3·H2O?只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；c(H＋)·c(OH－)＝Kw，只受温度影响，温度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误；综上分析，B项正确。

4．下列说法正确的是( ) A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大

－

c?H＋?·c?CO23?

D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝ c?H2CO3?

答案 B

解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；H2CO3是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝

－c?H＋?·c?HCO－c?H＋?·c?CO23?3?

，第二步电离常数表达式为Ka2＝，D错误。

c?H2CO3?－c?HCO3?

5．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( )

A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

C．相同浓度的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，HX产生H2的起始速率小，证明HX为弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

答案 B

解析 若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；浓度相同的HX与盐酸，若HX是弱酸，c(H＋)小于盐酸中的c(H＋)，开始生成H2的起始速率小，C项正确；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。

6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是( )

酸 Ka A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

2－C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO4

HClO4 3.0×10－8 H2SO4 6.3×10－9 HCl 1.6×10－9 HNO3 4.2×10－10 D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

答案 C

解析 根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；在冰

醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4

H＋＋HSO－4，C不正确；这

四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。

7．25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( )

c?OH－?

A. c?CH3COO－?C.

c?CH3COOH?

c?CH3COO－?

c?CH3COO－?B. c?H＋?D．c(H＋)·c(CH3COO－)

答案 A

解析 A项，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，

用蒸馏水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(CH3COO－)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是常数，所以c(OH－)增大，故增大，正确；B项，加水稀释，c(H＋)、c(CH3COO－)减小，而且溶

c?CH3COO－?

液中存在水的电离，水电离产生氢离子，使溶液中c(CH3COO－)减小得较多，所c?CH3COO－?以减小，错误；C项，加水稀释，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO

c?H＋?

－)都减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小得较多，所以

c?OH－?

c?CH3COOH?c?CH3COO－?

减小，错误；D项，加水稀释，溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)都减小，所以c(H＋)·c(CH3COO

－)减小，错误。

8．(2018·日照模拟)常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是( )

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

10－9

C．CH3COOH的电离常数Ka＝

b－0.01