26. (15分)SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，
可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
X
SO2
CH4
铝基氧化铜催化剂
浓硫酸 冷水
A
B
C
D
澄清石灰水 品红溶液 酸性高锰
酸钾溶液
E F
G
（1）①装置中导管的作用是：______________________________。
②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋2SO3 ③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：
____________________________________________________________。
（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物： CH4＋2SO2
2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置有三个作用，分别是________________________、
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。 ③证明有CO2产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
27．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。 （1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 J／mol ② 2CO (g)+ O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566.0 J／mol ③ H2O(g) ===H2O(l) ΔH＝－44.0 J／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题： ①600时，Y点甲醇的
υ(逆) υ(正)（填“＞”或“＜”）
②若改变条件使之从Y点到点，则改变条件可以是_ 。
③有同学计算得到在t1时，该反应的 平衡常数为8.1 mol·L你认为是否一定正确？ ， 请说明理由 。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的浓度（mol·L）随时间t (min)变化如下表： 序温度 0 10 20 30 40 50 －1
－1
号 ① ② ③
T1 T1 T2 0.050 0.050 0.10 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ； 实验温度T1 T2（填“＞”、“＜”）；
催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“＞”、“＜”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co氧化成Co，然后Co将甲醇氧化成CO2和H（用石墨烯吸附除去Co）。现用如右图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。
28．（14分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
铜镉渣
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L计算）：
氢氧化物 开始沉淀的pH Fe(OH)2 6.5 Fe(OH)3 1.5 Cd(OH)2 7.2 Mn(OH)2 8.2 -1
+
2+
2+
3+
3+
稀硫酸 Zn、Sb2O3 先加KMnO4、再加ZnO 浸出 除钴 除铁 电解 单质镉 铜渣 含钴废渣 MnO2、Fe(OH)3 电解废液 沉淀完全的pH 9.9 3.3 9.5 10.6 (1)为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③ 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为 。 （3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量MnO4，发生反应的离子方程式为 ， ②再加入nO控制反应液的pH范围为 。
（4）除铁过程第①步，若加入MnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是 ， 若加入的MnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证 。 （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质
是 。
（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）： sp(CdCO3)＝5.2×10
2+
－12
2+
， sp(CdS)＝3.6×10
－29
，sp(Cd(OH)2)＝2.0×10
－16
，根据上述信息：
沉淀Cd效果最佳的试剂是 。 a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd)＝ 。
29．（7分）某研究小组以番茄植株为材料进行相关研究，结果如图所示。请回答问题。
2+
（1）甲图中，与P点相比，导致Q点单株番茄光合强度较低的外因主要是____（写出二种）。 （2）图乙中，C点时叶绿体内ATP的移动方向是_______，F点时叶肉细胞中能产生ATP的细胞器是_______。
（3）将对称番茄叶片的左侧遮光、右侧曝光（如图丙），并采用适当的方法阻止两侧之间的物质转
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