C.45 g D.37.5 g
25.某无色溶液可能含有Na+、K+、N
、Mg2+、Cu2+、S
、S
、Cl-、Br-、C
中的
若干种,离子浓度均为0.1 mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断中正确的是( )
A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 B.无法确定原溶液中是否存在Cl- C.肯定存在的离子是S
、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
、C
,是否含N
另需实验验证
D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、S
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(4分)已知A为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合成路线如下图所示。
(1)A的结构简式为 ;D中官能团名称为 。 (2)写出反应①的化学方程式: 。 (3)写出反应②的化学方程式: 。
27.(6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是 。 (2)沉淀c的化学式是 。
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
28.(6分)为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系,设计了如下图所示的装置。
(1)装置A的名称是 。
(2)该实验装置检查气密性的方法是 。 (3)如果将过量二氧化锰与20 mL12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后收集到的氯气少于0.06 mol,其可能原因有 。 a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b.盐酸变稀后不发生该反应 c.烧瓶中残留有氯气 d.装置B中液面高于A
29.(4分)为测定某钢样组成,现取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况)。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比 。
(2)取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表所示:
实验序号 加入钢样粉末2.812 5.624 8.436 的质量/g 生成气体的体积/L(标准状况) 1.120 2.240 2.800 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
请计算该硫酸溶液的物质的量浓度 mol·L-1。 30.【加试题】(10分)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇,取该矿石样品1.84 g,高温灼烧至恒重,得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体,其中m(M)∶m(Z)=3∶5,请回答: (1)该矿石的化学式为 。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式 。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到,不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是 。 (3)一定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应: 反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1 反应2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 反应3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图1所示。
则ΔH2 (填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3,理由是 。
图1
(4)在温度T1时,使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示;不改变其他条件,假定t时刻迅速降温到T2,一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
图2
31.【加试题】(10分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置) 实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是 ;E中的试剂是 (选填
下列字母编号)。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓硫酸。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经 (填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是 。 (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过 方法提纯。
32.【加试题】(10分)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:
(1)D→E所需X物质的结构简式: 。
(2)C→D反应生成D的产量偏低,请解释原因: 。 (3)写出C聚合成高分子化合物的方程式 。
(4)A能转化成F分子C7H7NO2,写出同时符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式: 。
①红外光谱表明分子中含有—COO—结构
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子
(5)已知:
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路
线流程图示例如下:CH3CH2OH
参考答案
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