浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷
(八)
1.A 有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种,只有Cl2O符合题意,故答案为A。 2.B A项,为蒸馏烧瓶;C项,为燃烧匙;D项,为分液漏斗。
3.D A项,为非电解质,溶于水后溶液能导电;B项,为电解质,溶于水后溶液能导电,C项,为电解质,溶于水后溶液能导电;D项,漂白粉溶于水后溶液能导电,但其属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质。
4.D A项,属于氧化还原反应,水为氧化剂;B项,属于氧化还原反应,H2O为还原剂;C项,此反应为非氧化还原反应;D项,S的化合价由+4价转化为+6价,Cl的化合价由0价转化为-1价,有化合价的变化属于氧化还原反应,H2O中氢元素和氧元素的化合价不发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂。
5.C A项,为强酸弱碱盐,水解显弱酸性;B项,为强酸强碱盐,水溶液显中性;C项,为强酸;D项,为强碱弱酸盐,水溶液显碱性。
6.C A项,氯气可用于自来水消毒和农药生产;B项,硫酸可以与金属氧化物反应,从而可以清除杂质,硫酸也可以作催化剂用于化肥的生产;C项,光导纤维主要成分是二氧化硅;D项,Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,可以用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板的铜。 7.A A项,氯原子的结构示意图正确;B项,H2O2的电子式为H······H;C项,HClO
的结构式为H—O—Cl;D项,聚丙烯的结构简式为。
8.B A项,浓硫酸不与SO2或Cl2反应,故可以用来干燥SO2和Cl2;B项,胆矾中滴入几滴浓硫酸会变白是因为浓硫酸具有吸水性,正确;C项,铜片与浓硫酸的反应需要在加热条件下进行;D项,浓硫酸与木炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性。
9.D A项,石英玻璃的主要成分为二氧化硅;B项,胶体的分散质粒子大小介于溶液和浊液之间;C项,海水淡化是对海水进行脱盐处理,明矾只能吸附水中的部分杂质;D项,生物质包括农业废弃物(植物的秸秆、枝叶)、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等,这些物质中蕴藏着生物质能。
10.A A项,铜丝在酒精灯外焰加热被氧气氧化为CuO,内焰中挥发出乙醇蒸气,与生成的CuO反应,重新生成铜;B项,氨气极易溶于水,也能溶于饱和氯化铵溶液中,所以不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集;C项,加入盐酸产生无色气体,有可能是CO2也有可能是SO2,若是CO2原溶液中也可能是HC器中搅拌的过程中,极易造成滤纸破损,导致过滤失败。 11.A A项,乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,与氢气充分反应后的产物乙醇和
;D项,玻璃棒在过滤
丙醇是同系物;B项,同素异形体是相同元素组成的不同单质,核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子,O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素;C项,C2H6O有两种同分异构体分别为CH3CH2OH和CH3OCH3;D项,
氨基酸分子中既有氨基也有羧基。
12.D 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) n(起始)/mol 4 2 0 n(变化)/mol 1 0.5 1 n(平衡)/mol 3 1.5 1
A项,可逆反应中化学反应速率之比为化学计量数之比,v(SO2)∶v(O2)=2∶1;B项,v=,求得v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1;C项,SO2的平衡转化率为25%;D项,在容积不变的情况下,体系压强之比就等于气体物质的量之比,平衡时容器内的压强是反应
前的。
13.A A项,正确;B项,Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水,与量多量少无关,离子方程式为Ca2++OH-+HC
CaCO3↓+H2O;C项,NaOH溶液中通入少
量CO2生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-
C+H2O;D项,醋酸是弱酸,
不能拆,应写分子式。
14.D 由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,故X为氧元素,W为硫元素,结合题中各元素的相对位置,可推断出Y为硅元素,Z为磷元素,T为砷元素。A项,根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知,原子半径的大小顺序为P>S>O,气态氢化物的热稳定性顺序为H2O>H2S>PH3,错误;B项,硫元素在自然界中能以游离态存在,错误;C项,SiO2为原子晶体,熔化时克服的是共价键,而液态SO3气化克服的是分子间作用力,错误;D项,根据“对角线”规则,砷的单质与硅的单质有相似性,可作半导体材料,As2O3中砷元素显+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。
15.D A项,柠檬烯的一氯代物有8种;B项,
的分子式为C10H16;C
项,丁基苯和柠檬烯的碳原子数相同,但两者的氢原子数不同,故二者的分子式不相同,不可能互为同分异构体;D项,柠檬烯中含有碳碳双键,可以发生加成、氧化、还原等反应,一定条件下氢原子可以被卤素原子等取代,D正确。
16.B A项,糖不一定有甜味,如多糖一般无甜味;B项,葡萄糖和果糖分子式相同,结构不同,故性质也有所不同;C项,蔗糖能水解为葡萄糖和果糖,属于二糖;D项,人体中没有纤维素水解所需的酶,不能消化吸收纤维素。
17.B A项,活泼的电极作负极,不活泼的电极作正极,锌为负极,碳为正极;B项,电子从负极流向正极,正确;C项,长时间连续使用该电池,由于锌皮溶解而破损,糊状物很可能流出而腐蚀用电器;D项,干电池能实现化学能向电能的转化。
18.C A项,由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+);B项,符合物料守恒;C项,弱电解质的电离是很微弱的,c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N
)>c(H+),C项错误;D项,符合电荷守恒
c(OH-)=c(N)+c(H+)。
19.C 生成1 molCO2气体时放出b kJ的热量,则生成4 molCO2气体时放出4b kJ的热量,乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1。
20.B A项,若是单原子分子晶体,则不存在共价键,如Ar;B项,金属阳离子存在于金属晶体和离子晶体中,若为化合物,必为离子化合物;C项,HF比H2O稳定,因为F的非金属性比O强;D项,C
具有八电子稳定结构,PCl5不具有八电子稳定结构。
21.C A项,2 s内Y物质的量变化为0.16 mol-0.12 mol=0.04 mol,则Z的变化的物质的量为0.08 mol,v(Z)=
=4.0×10-3 mol·L-1·s-1;B项,Y为固体,增加量,浓
度不变,所以不影响反应速率;C项,反应进行4 s时,Y转化的物质的量为0.16
mol-0.10 mol=0.06 mol,计算出X转化的物质的量为0.06 mol×2=0.12 mol,转化率=
×100%,计算得X的转化率为
×100%=75%,故C正确;D项,
反应达到平衡时,Y转化的物质的量为0.16 mol-0.09 mol=0.07 mol,则X转化的物质的量为0.07 mol×2=0.14 mol,所以平衡时X的物质的量为0.16 mol-0.14 mol=0.02 mol,根据c=求得c(X)=
=0.002 mol·L-1。
22.D A项,标准状况下,三氧化硫为固体,不能用气体摩尔体积公式来计算;B项,50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中n(H2O)=1.5 mol,n(乙醇)=0.5 mol,含有氢原子数为6NA;C项,0.1 mol白磷和甲烷所含共价键数分别为0.6NA和0.4NA;D项,0.5 mol锌与一定浓度的浓硫酸完全反应,Zn转化为Zn2+,转移电子数为NA。 23.D A项,点①所示溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液,存在CH3COOH的电离和CH3COONa的水解,整个溶液显酸性,则说明电离的程度大于水解的程度,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);B项,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C项,点③所示溶液中溶质为CH3COONa,CH3COO-存在水解,故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);D项,温度不变,醋酸的电离平衡常数是定值,故溶液中
始终不变。
24.D 溴离子的还原性弱于碘离子,氯气先与碘化钠反应,2.5V L是氯气与碘化钠的反应,另外2.5V L是氯气与溴化钠的反应,由于碘单质易升华,溴单质易挥发,最终得到29.25 g氯化钠,物质的量为0.5 mol,参加反应的氯气为0.25 mol,与碘化钠反应的氯气为0.125 mol,碘化钠的物质的量为0.25 mol,质量为37.5 g。
25.A 无色溶液不含有Cu2+,加入过量的BaCl2和盐酸的混合液,无白色沉淀生成,说明不含S
,加入氯水后再加入四氯化碳,得到橙色溶液,说明含有Br-,上层液中
加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明肯定含有S
,Mg2+与S
不
能大量共存,原溶液中不含有镁离子,原溶液中亚硫酸根和溴离子均为0.1 mol·L-1,根据电中性原理,Na+、K+、N
必然存在,浓度为0.1 mol·L-1,同理可判断不含其他
、Br-、Na+、K+、N
,肯定不含有Mg2+、Cu2+、
离子,综上可知溶液中肯定含有S
S
、Cl-和C
。在加入氯水时,S被氧化为S
,若把Ba(NO3)2和HNO3溶液
改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。 26.(1)CH2CH2 羧基 (2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)+H—O—C2H5+H2O
【解析】已知A为常见烃,是一种水果催熟剂则A为CH2CH2,B为CH3CH2OH,CH3CH2OH被酸性高锰酸钾氧化为CH3CHO。 27.(1)Cu、Fe (2)BaCO3 (3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
【解析】(1)向废液中加入过量的铁屑,Fe单质分别与Fe3+、Cu2+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu单质,由于所加试剂均稍过量,所以沉淀a中含有的单质为Cu、Fe。(2)过滤后溶液A中含有Fe2+、Ba2+,向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后,Fe2+在H2O2、NaOH的作用下生成Fe(OH)3红褐色沉淀,过滤后,溶液B中含有Ba2+,向溶液B中加入Na2CO3溶液,生成BaCO3沉淀,故沉淀c是BaCO3。(3)溶液A中Fe2+与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。
28.(1)(球形)干燥管 关闭分液漏斗旋塞,向B中加水至液面高于A,若液面差保持不变则装置气密性良好 (3)abd
【解析】(1)装置A的名称是(球形)干燥管。
(2)气密性检验一般要求密闭环境,产生压强差,有液面高度的变化,该实验装置检查气密性的方法是:关闭分液漏斗旋塞,向B中加水至液面高于A,若液面差保持不变则装置气密性良好。
(3)a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl,导致产生的氯气的量减少;b.盐酸变稀后不发生该反应,导致产生的氯气的量比理论值小;c.由于烧瓶中原有部分空气,实验结束残留有氯气对测定的体积无影响;d.装置B中液面高于A,则A中气体压强偏大,体积偏小,导致测得的氯气的量偏小。 29.(1)50∶1 (2)1.25 【解析】(1)n(CO2)=0.010 mol,由碳元素守恒计算钢中碳的质量m(C)=0.01 mol×12 g·mol-1=0.12 g,m(Fe)=28.12 g-0.12 g=28 g,n(Fe)=0.5 mol,所以n(Fe)∶n(C)=50∶1。 (2)由表中数据可知,实验Ⅰ、实验Ⅱ中硫酸有剩余,生成2.800 L氢气需要钢样的质量为2.800÷1.120×2.812 g=7.03 g,故实验Ⅲ中的H2SO4完全反应,所以有
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