间的关系如下图所示。
21．M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有
个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子
式是 ；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。
某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ? 2 MN3(g) + Q（Q＞0）
23．该反应的平衡常数表达式K? ；欲
使K值变大，可采取的措施是 。 24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体
积扩大为原来的两倍，则平衡 。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”） 【答案】（一）(本题共15分)
21．5 （1分） 2 （1分） 二（1分） ⅤA （1分） 22．
（2分） 原子（2分）
9
23．[SO3]2/{ [SO2]2·[O2] } 或[MN3]2/{ [MN2]2·[N2] }（2分） 降温（2分）
24．逆向移动 （3分）
【2018年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学
反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）
A．正反应是放热反应 B．A、B一定都是气体
C．D一定不是气体 D．C可能是气体 【答案】B
【2018年上海青浦区二模】（一）本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 催化剂7N2 + 12 H2O处理NO2。
SO3(g)+NO(g)
II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) ?Q (Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) 。
10
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（ ） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点 c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。
24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________ a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变 c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 25. 请写出
II
中反应的平衡常数表达式
K=_____________________________________
如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________ a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先
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增大后减小
26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关
系如右图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________
________________________________________________。
【答案】（一）本题共16分 21. 3s3p （1分）；
2
6
（1分）；极性（1分）
22. O＞N＞C （1分） ；D （2分） 23． 0.015mol/(L·min) （3分） 24． b c （2分）
25 ．[SO3][NO]/[NO2] [SO2] （1分） ； a（2分）
26．在1.3×10kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。(2分） 【2018年上海普陀区二模】（二）（本题共16分）
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理
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4
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