CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：
CO2(g)+4H2(g)
完成下列填空： 25.
该
反
应
的
平
衡
常
数
表
达
式
RuCH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）
为 。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填写编号）。
a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变
26. 为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）
27. 向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气
体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。
CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。 28.
碳
酸
化
时
产
生
的
现
象
是 。 碳酸化过程中，溶液中
c(CO32-)的变化情况
为 。
29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有
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（填写化学式）。
简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。
[CH4][H2O]2【答案】（二）25. K=；ce
[CO2][H2]426. 增大压强等，合理即可 27. 0.05mol/(L·min)
28. 有晶体析出；先增大，后减小
29. NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-，反之则不含。
【2018年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（ ） A. 升温能提高氢气的转化率
B. 采用20~50MPa能提高催化剂的效率 C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量 D. 循环使用未反应的N2和H2能节约成本 【答案】D
【2018年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反应
4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)来产生氯气。向5L的密闭
容器中加入0.5mol HCl与0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，0~8min时Cl2的平均反应速率为______________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是
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_________。
a. 降低温度 b. 增大压强 c. 加入HCl
【答案】28．0.005mol/(L·min); c。
【2018年上海静安区二模】9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产
生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ）
A．H+的浓度 B．Cl－的浓度 C．溶液的温度 D．体系的压强 【答案】C
【2018年上海静安区二模】（一）（本题共15分）
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：
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21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；
氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。
22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO
和N2的分离，反应的化学方程式如下： CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)
该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
(选填序号)。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
23. 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适
量NaOH，这样能使
NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因
______________________________。
为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕
集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，
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