正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。 24. 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO（标2准状况）形成富
液，碳酸钾溶液吸收
CO2的离子反应方程式
为 ，
该富液中的溶质是 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－) b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3) c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
【答案】（一）（本题共15分） 21．1s22s22p3，5，
，三角锥型（各1分，共4分）；
22．[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]（1分），降低温度（1分），ad（2分）； 23．氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2O
NH3?H2O
NH4++OH﹣，当加入
NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。 （2分）
24．CO32－+ CO2 + H2O → 2HCO3－（2分），KHCO3和K2CO3（1分），a b（2分）
【2018年上海金山区二模】19．下图是恒温下
H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速
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率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．增大反应物浓度 D．加入催化剂 【答案】C
【2018年上海嘉定区二模】14．在合成氨生产中，下列措施正确且
能用勒沙特列原理解释 的是（ ）
A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B．反应温度控制在500℃左右 C．反应宜在高压下进行
D．平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用 【答案】C
【2018年上海金山区二模】（二）（本题共15分）
一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)成下列各题：
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CH3OH(g)根据题意完
26．反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________________，
升高温度，K值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 27．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________
28．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
1/2，下列有关该体系 的说法正确的是_____
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 29．据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应所用催化剂的目的是________________________________________。Cu2O＋CO
2Cu＋CO2若原反应体系中含少量CO2__________（填“有利于”
“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。 请标出反应Cu2O＋CO
2Cu＋CO2电子转移的方向和数目：
_______________________，
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标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为
_______________________个。 【答案】（二）本题共15分
26．K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) （2分）减小（2分） 27．2nB/5tBmol·(L·min)－1（3分） 28．b c （2分） 29．（6分）
加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1分）“有利于”（1分） Cu2O＋CO
2Cu＋CO2 （2分） 0.2NA（2分）
【2018年上海黄埔区二模】（二）（本题共15分） 反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示：
完成下列填空：
27. 该反应是_____________反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为
K=
_______________________________。
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