《从实验学化学》检测题
一、单选题
1．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL溶液稀释到5Vml，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．125a/(9V)mol·L-1 C．20a/(9V)mol·L-1
B．125a/(18V)mol·L-1 D．20a/(18V)mol·L-1
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA C．100mL1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
3．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．4.6 克金属钠与 500mL0.2mol?L-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NA B．0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子
C．等 物 质 的 量 的OH- 与 NH4+ 所 含 电 子 数 相 同
D．标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA 4．欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是 A．冷却硝酸钾的饱和溶液 B．常温下使水蒸发
C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D．升高饱和溶液的温度
5．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是 A．乙酸 B．乙醇 C．四氯化碳 D．氯化氢 6．NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1mol汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为17NA B．标准状况下，1LCCl4所含分子数为NA/22.4
C．0.lmol/L盐酸溶液5L，其溶液中溶质分子的物质的量为0.5mol D．1 mol CH3-中含有电子数为10NA
7．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) ( )
A．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热 B．KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤
C．NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热 D．KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤
8．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是( )
A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中 C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶液的物质的量浓度偏高 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA
B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA C．由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.llNA D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
10．物质 R2CO3的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3，c（R+） =\－1，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 M 。则下列表达式正确的是（ ） A．
B．
C．
D．
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA 12．
①点燃氢气前要检查氢气的纯度，以免发生爆炸 ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时.先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如图所示
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
13．下列实验操作错误的是( )
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．用酒精萃取碘水中的碘
D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却 14．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，11.2LH2的物质的量小于0.5mol B．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA C．2 g氦气中含有的原子数为NA D．标准状况下，18g水所含原子数为3NA 二、元素或物质推断题
15．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当地试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_______、________(填化学式)。
(2)②中相关的离子方程式为________；③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______。 (3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______溶液。
三、计算题
16．（1）1mol HNO3的质量是____________， 1mol HNO3含有_____mol氧原子。
（2）标准状况下11.2L HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是_______________。
（3）2mol OH? 约含有__________________个电子。
（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其中Cl-浓度为________mol· L-1。
17．将质量为64g的某种镁铁合金投入足量的稀盐酸中生成气体在标况的体积为44.8L，求该合金中含有镁和铁的质量分别为_________ _________________
18．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为________________。 （2）该气体在标准状况下的密度为_______________。
四、实验题
19．青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157 ℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35 ℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、___,操作Ⅱ的名称是______。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。 A 加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶 B 加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤 C 加入乙醚进行萃取分液
（4）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置A、E、F中盛放的物质分别是_____、___、____。 ②G的作用是 _______。 ③ 装置 E F
则测得青蒿素的最简式是____,欲确定其分子式,则还需要的物理量为___。 20．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
实验前/g 22.6 80.2 实验后/g 42.4 146.2
【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。 ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3
2N2↑＋O2↑＋4H2O。
3N2↑＋2NO2↑＋8H2O
iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3
（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是________________。一段时间后观察到的现象是__________。
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。 （3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式：
□NO＋□H2O电解□NH4＋□NO3－＋□H＋。
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