【高中教育】2020高三化学招生考试模拟测试试题2

教学资料范本 【高中教育】2020高三化学招生考试模拟测试试题2 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 12 【20xx精选】最新高三化学招生考试模拟测试试题2 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。 1。 我国新修订的《环境保护法》已于20xx年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是( ) A。 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 B。 推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害 C。 加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化 D。 实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放 2。 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( ) A。 质子数为8、中子数为10的氧原子：O B。 氧原子的结构示意图： C。 水分子的电子式：H＋[]2－H＋ D。 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 3。 下列说法正确的是 ( ) A。 在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化 B。 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体 C。 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质 2 / 12 D。 等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH 途径a：AlAl2O3NaAlO2；途径b：AlNaAlO2 4。 Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是( ) A。 微粒的半径：Si>Mg B。 氧元素不存在同素异形体 C。 Mg的还原性强于Si D。 该反应是置换反应，镁元素被氧化 5。 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是( ) A。 X和Y只能形成一种化合物 B。 简单离子半径：W2－>Y2－>Z2＋ C。 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D。 WY2、ZY中化学键类型相同 6。 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A。 使甲基橙呈红色的溶液：Na＋、NH、AlO、CO32－ B。 8% H2O2溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－ C。 含有Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－ D。 Kw/c(H＋)＝0。1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、ClO－ 7。 下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A。 将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液 B。 称取4。0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1。0 mol·L－1的NaOH溶液 C。 利用图1装置定量测定H2O2的分解速率 D。 如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 8。 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A。 FeFeCl3FeCl2 B。 Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3 C。 NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2 D。 C6H5ONaC6H5OHCO2 9。 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A。 氨水吸收少量的CO2气体：NH3·H2O＋ CO2===NH＋HCO－3 3 / 12 B。 Na2SO3溶液中SO的水解：SO＋ 2H2O===H2SO3＋2OH－ C。 KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O D。 (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 10。 一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是( ) A。 B电极发生还原反应 B。 A电极上发生的一个电极反应为2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8 C。 每生成1 mol Li2S8转移0。25 mol电子 D。 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11。 下列有关说法正确的是( ) A。 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 B。 若1 mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6。02×1023 C。 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA D。 恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变 12。 分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是( ) A。 分枝酸的分子式为C10H10O6 B。 1 mol分枝酸最多消耗3 mol NaOH C。 分枝酸分子中含2个手性碳原子 D。 一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应 13。 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A。 工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B。 验证醋酸是弱电解质：常温下测定0。1 mol·L－1醋酸或醋酸钠溶液的pH 4 / 12