C。 探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5 mL 0。1 mol·L－1KI溶液中加入0。1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 D。 检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象 14。 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A。 在0。1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B。 在0。1 mol·L－1 CH3COOH中：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) C。 0。2 mol·L－1NaHCO3溶液与0。1 mol·L－1KOH溶液等体积混合： c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D。 0。2 mol·L－1氨水与0。1 mol·L－1HCl溶液等体积混合： c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) 15。 臭氧的脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，一定条件下，向2。0 L恒容密闭容器中充入2。0 mol NO2和1。0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( ) A。 反应2NO2 (g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)；ΔS<0 B。 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb C。 曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4。0 L D。 若c1＝0。3 mol·L－1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0。005 mol·L－1·s－1 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16。 (12分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下： (1) 浸取时，溶液中的Fe2＋易被空气中的O2氧化，其离子方程式为________。能提高烧渣浸取速率的措施有________(填字母)。 A。 将烧渣粉碎 B。 降低硫酸的浓度 C。 适当升高温度 5 / 12 (2) 还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是________(填字母)。 A。 Fe粉 B。 SO2 C。 NaI 还原结束时，溶液中的主要阴离子有________。 (3) 滤渣Ⅱ主要成分的化学式为____________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是________、________、过滤、洗涤、干燥。 17。 (15分)化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成： (1) 写出化合物C中含氧官能团的名称： ________和________。 (2) 化合物B的结构简式为____________________；由D→E的反应类型是________。 (3) 写出C→D反应的化学方程式：________。 (4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________。 Ⅰ。 能发生银镜反应 ； Ⅱ。 水解产物之一遇FeCl3溶液显色； Ⅲ。 分子中含有4种不同化学环境的氢。 (5) 已知RCOOHRCOCl。请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OHCH2==CH2BrCH2CH2Br 18。 (12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。 (1) 1。90 g Na2S2O5最多能还原________mLO2(标准状况)。 (2) 0。5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4。5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式：________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是________。 6 / 12 已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO沉淀完全[c(SO)≤1×10－5 mol·L－1]，此时溶液中c(SO)≤________mol·L－1。 (3) 葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定(已知： SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)： 准确量取100。00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0。022 5 mol·L－1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16。02 mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15。98 mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L－1，以SO2计算，请写出计算过程)。 7 / 12 19。 (15分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： (1) 装置A中发生反应的化学方程式是____________________。 (2) 装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为________，生成的硫代硫酸钠粗品可用________洗涤。 (3) 装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液________。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________________(写出一条)。 (4) 本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (实验中供选用的试剂及仪器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9。5) 20。 (14分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。 (1) 传统工业上利用氨气合成尿素。 ① 以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下： 2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159。47 kJ·mol－1 NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝＋ 72。49 kJ·mol－1 反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝________kJ·mol－1。 ② 液氨可以发生电离：2NH3(l)NH＋NH，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式：______________________。 (2) 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料。 已知：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋92。4 kJ·mol－1。 ① 氨气自发分解的反应条件是________(填“低温” 或 “高温”)。 8 / 12
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