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酸的通性
【知识要点】
一、酸的性质： 与指示剂反应 稀HCl 紫色石蕊试液 碱 与金属反应 稀H2SO4 酸 变红色 变蓝色 稀HNO3 酸 无色酚酞试液 碱 不变色 变红色 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4 ZnSO4+H2↑ 能发生反应，但不生成H2，生成H2O ZnO+2HNO3 Zn(NO3)2+H2O Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O 2HNO3+Na2CO3 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O BaCl2+H2SO4 BaSO4↓与碱反应 Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O 与盐反应 HCl+AgNO3 AgCl↓（白色）+HNO3；用于检验Cl，AgCl不溶于稀HNO3，HCl能与碳酸盐反应生成CO2 －（白色）+2HCl；用于检验 2NaNO3+H2O+CO2↑ SO42－，BaSO4不溶于稀与碳酸盐反应生成CO2 HNO3，H2SO4能与碳酸盐反应生成CO2 化工原料、化肥、农药、炸药、化工原料、化肥、染料、染料、去锈、精炼石油 火药 用途 化工产品、除锈、制造试剂和药物 2、酸的通性
（1）酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入酸中不变色；紫色石蕊液滴入酸中变成红色. （2）酸与活动某些金属反应生成氢气 （3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水 （4）酸与碱反应生成盐和水——中和反应 （5）酸与盐反应形成新盐和新酸
【典型例题】
例1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。请回答： （1）该药物的主要作用是____________________________________， 这种药物在胃中发生反应的化学方程式是 _________________ _________。
胃泰×××
抑酸剂
计量：每次1～2片，每天3次
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是： 有效成分：氢氧化铝 ___________________________________________________________________________。
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例2、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算： （1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g。
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L) （计算结果保留一位小数）
例3、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
【经典练习】
1．完成下列反应的化学方程式：
（1）Cu(OH)2?2HC1 。 （2）Na2CO3?H2SO4 . （3） +H2SO4 ZnS4O? . （4） + BasSO4↓+2HNO3. 2．用化学方程式表示下列转化： （1）Fe→FeC12
； (2)CuO→CuC12
； (3)Cu(OH)2→CuSO4
； (4)BaC12→BaSO4
；
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3．人的胃液里含有多少量的 ，可帮助消化.若胃酸过多，则需服用胃舒平[A1(OH)3]或墨鱼骨粉(CaCO3)等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式 . 4．把一块生锈片入过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象是 ，反应的化学方程是 .
5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是CaCO3)，用适量的稀酸可以除去，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式为 . 6．硫酸具有酸的共性，是因为硫酸溶液中含有（ ）
2A．SO4
?
B. H
?
C. H2SO4
D. H2O
7．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．Cu（OH）2
B. MgO
C. CuO
D. BaCl2
8. 下列有关酸的用途不正确的是（ ） A．制品化肥
B. 除锈
C. 制药
D.制皂
9．在相同条件下，将等质量的下列金属投入足量的稀盐酸中，得到氢气最多的是（ ）
A．Fe
B. Zn
C. Mg
D.Al
10. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ ） A．CuSO4
B. CaO
C. ZnSO4
D.Cu(OH)2
11．实验室里有三种玻璃仪器：①烧杯；②量筒；③试管，能用于盐酸与锌反应的是（ ）
A．②
B. ①②
C. ②③
D. ①③
12．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（ ）
A．FeC12
B. ZnC12
C. FeC13
D. MgC12
13．阅读材料并回答问题：
通常食醋中约含3%～5%的醋酸.醋酸在温度高于16.6?C时一种无色液体，易溶于水.醋酸具有酸的性质.钙是人体中的一种常量元素，人体每日必须摄入一定量的钙.动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐.
（1）在10?C时，醋酸的状态是 . （2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？ ，原因是 . （3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是 .
14．一块生了锈的铁片质量为3克，加入过量盐酸完全反应后，放出0.1克氢气，试计算这块铁锈的质量是多少克？没生锈时，这块铁片的质量是多少克？
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15．质量为10克的石灰石样品，与足量盐酸充分反应后，放出气体共3.3克，试计算该石灰石样品的纯度.
16．有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.2克氢气.求： （1）镁条中单质镁有多少克？ （2）生成硫酸镁多少克？
【巩固训练】
1.胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是（ ）
A.稀H2SO4 B.稀HNO3 C.H2CO3 D.稀盐酸 2.在盛有少量盐酸的试管中,加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到的现象是（ ） A.有气体生成 B.有白色沉淀生成 C.有蓝色沉淀生成 D.无明显现象 3.下列各物质中,不能与盐酸反应生成气体的是（ ）
A.CaCl2 B.CaCO3 C.Ca(HCO3)2 D.NH4HCO3 4.下列各组酸分子中,除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是（ ） A.HNO3,H3PO4 B.H2CO3,H2SO3 C.HClO3,HClO D.浓硫酸,稀硫酸 5.实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,因为浓硫酸有（ ）
A.酸性 B.吸水性 C.腐蚀性 D.氧化性 6.氯化氢和盐酸的共同点是（ ）
A.都含有氢离子和氯离子 B.都含有氢原子和氯原子 C.都含有氢元素和氯元素 D.都含有氯化氢分子 7.下列物质敞口放置一段时间后,溶液变稀的是（ ）
A.蒸馏水 B.食盐水 C.浓盐酸 D.浓硫酸 8.下列各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是（ ） A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸 9.下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（ ）
A.硫酸 B.氢硫酸 C.盐酸 D.碳酸 10.下列各处理浓硫酸方法正确的是（ ）
A.不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗
B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中 C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里
D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1:9的硫酸溶液
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