南京市2011——2012学年度第二学期期末调研测试卷
高一化学 2012.7
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题
3分，共69分）
1．纪录片《舌尖上的中国》，展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是
A．食盐 B．香醋 C．麻油 D．黄酒 2．不合格建筑石材含有放射性的22286Rn。该原子的中子数是
A．50 B．86 C．136 D．222 3．下列物质属于共价化合物的是
A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6 4．下列离子中，核外有10个电子的是
A．Mg2+ B．S2ˉ C．K+ D．Clˉ 5．下列反应属于吸热反应的是
A．镁条溶于盐酸 B．甲烷燃烧 C．生石灰溶于水 D．高温锻烧石灰石 6．下列物质的用途错误的是 ．．
A．氯气用于自来水杀菌消毒 B．晶体硅用于制造光导纤维 C．氨用于制备硝酸 D．氧化铁用于制造红色涂料 7．下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是
A．HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中 B．Br2可从KCl溶液中置换出氯
C．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 8．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Mg2+、OHˉ、SO42ˉ
B．Ag+、Al3+ 、Clˉ
C．Cu2+、Clˉ、SO42ˉ D．Fe3+、NH4+、SCNˉ 9．下列化学用语错误的是 ．．
A．Na+的结构示意图： +1128 B．水分子的电子式：H O H+
+2C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO42ˉ 10．氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。它 A．MgO + 2H+
C．OHˉ + H+
Mg2+ + H2O B．CO32ˉ + 2H+ H2O D．CaCO3 + H+
CO2↑ + H2O
们分别与盐酸反应，对应的离子反应方程式正确的是
Ca2+ + CO2↑ + H2O
11．下列各组物质属于同分异构体的是
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ClClHA．H—C—H和H—C—Cl B．O2和O3
Cl
C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．12C和13C 12．下列说法错误的是 ．．
A．乙醇、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．乙烯、苯都能与溴水发生加成反应 C．乙醇、乙酸都能发生酯化反应 D．淀粉、油脂都能发生水解反应 13．今年我国“天宫一号”空间实验室将与“神舟”载人飞船实现对接。飞船升空所需的巨大能
量可由下列化学反应提供： C2H8N2 + 2N2O4 说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．反应中碳元素的化合价降低 D．氧化剂是N2O4
14．从源头上减少和消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心理念。下列做法不符合绿．．．
色化学理念的是
A．用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产快餐盒 C．用反应： Cu + 2H2SO4(浓)
2 CH2=CH2+O2Ag 2CO2 + 3N2 + 4H2O 。有关该反应的
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 制备硫酸铜 O2CH2 CH2D．用反应： 制备环氧乙烷
15．实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述正确的是
甲烷酸性高锰酸钾溶液二氧化硫乙醇和乙酸浓硫酸光束品红溶液饱和碳酸钠溶液硫酸铜溶液 ① ② ③ ④ A．实验①溶液褪色 B．实验②溶液褪色
C．实验③溶液中看到一条光亮的通路 D．实验④饱和碳酸钠溶液下层出现油状液体 16．下列有机化学方程式书写正确的是
A． CH2=CH2 + HCl
催化剂 CH3CH2Cl
B． C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
蔗糖 葡萄糖
C． 2+Br2光催化剂FeBr32Br
D． CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2
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17．右图是铜锌原电池装置。下列说法正确的是
A．锌是正极 B．铜片发生氧化反应 C．电能转化成了化学能
D．电子由锌片通过导线流向铜片
铜片锌片稀硫酸18．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是
A．降低温度 B．改用300mL 1mol/L盐酸 C．改用100mL 3mol/L盐酸 D．用等量锌粒代替锌粉 19．下列冶炼金属的化学原理错误的是 ．．
A．2NaCl(熔融) C．2Al2O3(熔融)
电解电解冰晶石 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2
高温 Mg + H2O 2Fe+ 3CO2
4Al + 3O2↑ D．Fe2O3 + 3CO
高温20．可以区别Na2CO3、NH4 NO3、MgSO4、AlCl3四种溶液的试剂是
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硝酸 D．NaOH溶液 21．nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.8g H2O中含有的电子数为nA B．1mol CO所含原子数为nA C．1mol Na2CO3 在溶液中电离出的Na+数为nA D．标准状况下，22.4L苯中所含分子数为nA
22．短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元
素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是w
A．非金属性：X＞Z B．原子半径：X＜Y＜Z＜W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z D．单质Y常温下能溶于浓硝酸 23．在100 m L (NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，加入足量的 BaCl2的溶液，生成9.32g
沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH3 448 mL(标准状况)，则原溶液中Al3+的浓度为
A．0.10 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/ D．0.40 mol/L 二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.（10分）海藻中含有丰富的碘元素，碘元素通常以Iˉ 的形式存在。实验室从海藻灼烧后
的海藻灰中提取I2的流程如图所示：
水海藻灰浸取操作Ⅰ残渣适量X氧化适量Y操作Ⅱ水层有机层晶体碘
（1）操作Ⅰ是 ▲ ，操作Ⅱ是 ▲ 。（2）试剂X可以选择 ▲ 。 A．氯气 B．氢氧化钠 C．过氧化氢 D．稀硫酸
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（3）试剂Y可以选择 ▲ 。
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
（4）该实验中为使海藻灰中Iˉ 转化为I2的有机溶液，除烧杯、普通漏斗和必要的夹持仪
器外，还需要的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 。
（5）操作Ⅱ完成后，判断水层中是否残留I2的实验方法是 ▲ 。
25．（10分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，
B是最常见的无色液体，D、E、F、H为单质。反应①是海水资源综合利用的重要反应，反应②常用于钢轨的焊接，工业上用C与D反应制备漂白液。
JB③CAIH②FG①DEB④K 请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ▲ 。（2）C的电子式为 ▲ 。 （3）F元素在元素周期表中的位置是 ▲ 。 （4）反应③的离子方程式为 ▲ 。 （5）反应④的化学方程式为 ▲ 。
（6）若G具有磁性，则每生成1mol H，反应②中转移电子的数目为 ▲ 。 26．（11分）某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。通
入SO2气体后，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
SO2Na2O2BNaOH溶液AC浓硫酸
请回答下列问题：
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（1）A装置中浓硫酸的作用是 ▲ 。
（2）部分同学依据Na2O2和CO2的反应，用类比的方法推理Na2O2与SO2反应的固体产物
为 ▲ 。另一部分同学依据SO2的强还原性和Na2O2的强氧化性，猜想产物中含有Na2SO4。为检验生成物中是否存在Na2SO4，他们设计了如下实验方案： 将B中反应后的BaCl2溶液 白色 固体溶解于水 沉淀 稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 请判断上述方案是否合理 ▲ ，简要说明理由： ▲ 。
（3）向1L 1.0 mol/L NaOH溶液中缓慢通入1.0 mol SO2气体，请分析通入SO2物质的量
与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格。
n(SO2)/mol （0，0.5） ▲ 溶液中溶质的化学式 ▲ Na2SO3、NaHSO3 请在下图中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入SO2物质的量的变化曲线。（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）
m(溶质)/g1201008060402000.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0n(SO2)/mol
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