18、晶格能越大，离子晶体越稳定，其熔点越高，硬度越大。 对于晶体构型相同的离子晶
体：离子所带电荷数越高、核间距越短，晶格能越大，晶体越稳定。
七、电解质溶液知识归纳
1、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较
+
①c（H）的大小关系为 H2SO4>HCl>HAc
②完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4>HCl＝HAc 2、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较
①与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。 ②完全反应放出H2的量 HAc >H2SO4＝HCl。
③若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl> HAc时间关系是H2SO4＝HCl>HAc ④稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl> HAc。
3、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则c（NH3·H2O）> c（HCl）混合前HCl中 c（H+）与NH3·H2O中c（OH-）的关系c（H+）> c（OH-）。
+-4、c (H)＝ c (OH)，溶液一定呈中性。
5、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。
3+
不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe，可用加热的方法来除之。 6、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。
7、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。
8、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。
－
9、浓度相等时酸的强弱是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3＞Al(OH)3；浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是：NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa。
八、元素及化合物知识归纳
1、Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2,且质量比为1：1。 2、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。
3、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的
+2-离子方程式为：2Na＋CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓
4、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。 5、根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。 6、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。 7、HClO的结构式为Cl－O－H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定型。
8、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。 9、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。 10、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等。 11、NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。
12、制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或
加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。
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13、在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为：
+-+-+
Ag(NH3)2＋OH＋3H＋Cl＝AgCl↓＋2NH4＋H2O。
九、有机化学知识归纳
1、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。 2、相对分子质量为28的有：CO、N2、C2H4； 30的有：NO、C2H6、HCHO； 44的有：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；
60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH 、CH3CH(OH)CH3 3、除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。
4、除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液。
5、用燃烧法（李比西法）可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。
十、实验部分知识归纳
（一）、仪器的使用
1、可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
2、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25mL的酸式滴定管；配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。 3、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。
4、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。 （二）、药品的保存、配置
5、Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。
6、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等 不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
7、银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。 8、KMnO4不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。
9、配制FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存
2+2+
Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。 （三）、基本实验操作
10、用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3
(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉碘化钾试纸)、H2S（用醋酸铅试纸）。
11、欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化
钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的虑出液加入硝酸银，第6页 共11页
若没有沉淀产生，则洗涤干净。 12、主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原
氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。
13、草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O 由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O，然后通过澄清的石灰水检验CO2，再通过氢氧化钠溶液除去CO2 。通过澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水。
14、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
15、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。 16、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，
再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 （四）、实验安全
17、苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。
氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再 涂上硼酸。 酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。
大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 18、废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如Fe(NO3)2与硫酸 19、尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。 （五）、物质的分离提纯。
20、除去C2H5Br中 的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。 21、除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。
22、除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。 23、除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。 24、除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。 25、除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。 26、除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。 27、除去BaSO4中的AgCl可用氨水。
28、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3％的浓硫酸。
十一、化学反应和化学方程式
（熟记课本中有关实验的操作、现象和方程式，注意向前走得通，倒退能否行) （一）常见无机化学反应
1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg
3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2
4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3
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5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4 8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·→ NO2 → HNO3 →
NO2
9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 （二）有机物的转换关系
（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH → CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→ CH2－CH2 n
CH3CHOCOOHCOOH（2）
OOCCH3 →
OOCCH3 →
OOCCH3 →
OH →
COONaONaCOONaOHCOOHCOOH → →
OH →
BrOHBr
（3）
C3H6Br2BNaOH / H2OCCu / O2OO
CH3CCHOOCH3CCOOH双分子酯化成环H2DOHH—O—CH—C—nCH3（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉 （三）常见有机反应
CH3CH2Br4CH3CH2OH578CH3CHO141213CaC21H3CCH332CH26CH2CH10CH
CHCl9H2CBrCH2CH2BrCH2CH2 n11BrBrCH2CHCl nHCCHBrBr第8页 共11页
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