高中化学复习知识点：原电池原理对化学反应速率的影响

高中化学复习知识点：原电池原理对化学反应速率的影响

一、单选题

1．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A．降低反应温度 B．滴加少量硫酸铜溶液 C．适当的增加硫酸的浓度 D．锌粉代替锌粒

2．向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（ ） A．生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高 B．生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小 C．生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池

D．生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热

C．滴加几滴CuSO4溶液

B．增加Fe的质量 D．不用铁片，改用铁粉

4．将过量的两份锌粉a、b分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ）

A． B．

C． D．

5．下列事实不能用电化学原理解释的是 A．常温下，在空气中铝不容易被腐蚀

B．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板

C．为了保护地下钢管不受腐蚀，可将钢管与直流电源的负极相连

D．用锌粒与稀H2SO4制H2时，往溶液中加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 6．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（ ）

试卷第1页，总4页

A．加入KHSO4固体，v(H2)变大 B．加入少量食盐水，v(H2)减小 C．加入Na2CO3固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

7．锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．产生气泡的速度甲比乙慢 D．两烧杯中溶液的 H＋的浓度均减小

8．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（ ） A．加入一小块铜片 C．用等量铁粉代替铁片

二、多选题

9．下列说法正确的是（ ）

A．制乙酸丁酯时，可通过及时移去生成的水，提高1-丁醇的转化率 B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

C．测定镀锌铁皮厚度时，当将铁皮放入盐酸中至无气泡放出时即认为镀锌层反应完全 D．制乙酸丁酯时，为防止温度过高，可将盛有反应液的试管放在石棉网上方的空气中 10．下列做法，能使Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑的反应速率增大的是 A．增大硫酸溶液的体积 C．用锌粉代替锌粒

三、综合题

11．Ⅰ：SO2 + 2H2O + I2→H2SO4 + 2HI Ⅱ：2HI+ 2H2O

（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________________；反应过程中起催化作用的物质是___________（选填编号）。 a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI

试卷第2页，总4页

B．改用等体积 98%的硫酸 D．改用等体积3mol/L盐酸

B．改用浓硫酸代替稀硫酸 D．滴加少量CuCl2溶液

H2 + I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2 + O2

（2）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)=_______。

（3）对反应Ⅱ，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下________也是原来的2倍（选填编号）。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_____移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____（选填编号），产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3 12．某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。

pH 金属离子 开始沉淀 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 1.5 5.5 5.4 完全沉淀 2.8 8.3 8.2 试卷第3页，总4页

请回答：

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是

_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________。

(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是____(请简述理由，并且写出对应的离子反应方程式)。

(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是____________________。

(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷．．却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________(操作可重复使用)。

(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_______方式进行冷却结晶。

A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温

试卷第4页，总4页