2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
（考试时间 90分钟， 满分 100分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：
2H2O(1)?SO2(g)?I2(s)?298k???H2SO4(aq)?2HI(g)
1073kH2SO4(aq)?????H2O(l)?SO2(g)?1/2O2(g) 2HI(g)?873k???H2(g)?I2(g)从理论上讲，该循环中，1 molH2O能制氢气
A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol
2．常温下，在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考
虑NO2转化为N2O4）
A．等于6.72L C．等于13.44L
B．几乎无气体产生 D．介于6.72L至13.44L之间
3．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为
A．NaHCO3
B．HCO3
C．MgCO3
D．Na2CO3
4、把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A．HCO3-
B．Cl- C．Mg2+ D．Na+
5．废旧计算机的某些部件含有n、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是
A．Cu Ag
B．n Fe
C．Pt Cu
D．Ag Au
6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是
A．Cl2＋2Br Br2＋2Cl △ 2CO3+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3 Na复分解反应 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
7．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是
A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒
B．硝酸、纯碱、食盐、盐酸
D．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳
氧化还原反应3 1 置换反应4 化合反应 分解反应 2 8、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区
别、检验等。下列说法正确的是
A．用OH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
9．若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是
A．将金粉和铁粉混合 C．蒸发食盐水制取食盐晶体
B．将牛奶加入水中混合
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
10、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO C．S- SO3- H2SO4- MgSO4 D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3 11．实现下列变化，必需加入还原剂的是
A．Cl2 →HClO
B．Fe →FeCl3
C．NaI →AgI
D．F2→HF
12、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理
论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是
A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.3：1
13．下列说法正确的是
A．硅材料广泛应用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
14、欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是
①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气 ③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 ④MnO2（Cl）：水、溶解后过滤 ⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液
A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤
15．下列元素的含量由多到少的排序，正确的是
A．空气中：氮、氧、碳 C．人体中：碳、氢、氧
B．地壳中：硅、氧、铝 D．海水中：氯、氢、氧
16、能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是
①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba (NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液 A．①②③ B．②③④ C．全部 D．①③④
17．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A．加热氢氧化铝
B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化镁
D．电解饱和食盐水
18．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．碳与浓H2SO4 加热反应 C．浓H2SO4使木条变黑
D．实验室用浓H2SO4制HCl 其方程式：2NaCl + H2SO4（浓） △= Na2SO4 + 2HCl
19、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2错误！未找到引用源。SO3＋NO ②SO3＋H2O错误！未找到引用源。H2SO4 ③2NO＋O2
错误！未找到引用源。2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3
20．下列电离方程式错误的是 ．．
A．ClO3＝＋Cl＋3O2
＋
－
－
B．2CO3＝2+CO32
＋
－
C．NaOH＝Na＋OH
＋－
D．NH4Cl＝NH4＋Cl
＋－
二、填空题（共3题，共22分）
21．（4分）含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或
强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH3COO+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH= CH3COO+H2O，
－
－
－
由于CH3COOH和CH3COO的大量存在，溶液中的c(H+)与c(OH)基本保持不变。
－
－
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反．．应方程式：
加入酸时 ； 加入碱时 。 22．（12分）标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：
3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O
（1）该反应中的还原剂是___________，被还原的元素________,还原产物是__________； （2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。 23．（6分）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④—Na合金；⑤Na。
（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是 （填编号，下同） （2）可用于消毒的是
（3）可用作原子反应堆的导热剂的是 。 三、推断题（共1题，共8分）
24、（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
C： ；J： 。 （2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应
⑦： 。
反应
⑩： 。 （3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式：
。 四、实验题（共2题，共18分） 25．（10分）海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③_________；写出过程②中有关反应
的离子方程式_____________________________
（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，可使用的是______ 。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
（注：下图片中深色区为紫红色溶液）
圆底烧瓶、石棉以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。 ①____________ ；②_____________；③____________________。 26．（8分）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol?L
－1
的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；
②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙。 请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是
(填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol?L1。请你分析配制过程中可能引起
－
误差偏小的原因 。
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
五、计算题（共2题，共12分）
27．（12分）有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）
一、选择题（每题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 B 12 C 3 B 13 A 4 B 14 C 5 B 15 A 6 D 16 B 7[ A 17 C 8 A 18 B 9 D 19 C 10 B 20 A C．配制时容量瓶没有干燥
二、填空题 21．（4分）加入酸时 HS+H=H2S ；
加入碱时 H2S+OH=HS＋H2O 。
22.（12分，每空2分）
（电子转移连线见最后，共4分）
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