色逐渐变为
色，该反应的化学方程式为 ；
（3）实验B的现象是反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和 （填“变大”、“变小”或“不变”），
（4）镁燃烧时可观察到的现象是 、 ，如果将能收集到的氧化镁跟反应前镁条的质量相比，结果是 （填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。
【答案】（1）红磷燃烧放出热量，造成装置内的气体膨胀，压强增大，所以小气球开始时膨胀；当实验结束后由于消耗了装置内的氧气，压强减小，在外界大气压的作用下，气球变瘪；故填：膨胀；变瘪；
（2）铁比铜活泼，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以实验中观察到铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；故填： 红；蓝；浅绿；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的气体逸散到空气中，造成反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和变小；故填：变小； （4）剧镁条在空气中剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量，生成一种白色固体；通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻；故填：剧烈燃烧；有白烟生成（或发出耀眼的白光或放出大量的热（答对任意两条即可给分）；变小。 10.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验图1
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（1）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，以下解释合理的是 a氧气不足b。镁条未反应完c。部分然烧产物散逸到空气中d。部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（2）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应；②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑．X的化学式为 ④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验探究】
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【反思与交流】
（3）为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释 （4）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 【拓展延伸】
（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数 1/5（填“大于”、“小于”或“等于”） （6）请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去 A、将混合物直接蒸馏 B、将混合物直接过滤
C、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥。
D、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化
【答案】（1）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，是因为部分然烧产物散逸到空气中。 故填：c。
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（2）由Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑可知，反应前镁原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前后氮原子都是2个，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，X的化学式为Mg（OH）2。 故填：Mg（OH）2。
【实验探究】如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，A中溶液变红色，是因为B中反应生成的氨气进入A中，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，进一步说明氮化镁和水反应生成了氨气，实验过程如下所示：
（3）在发生化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
故填：反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
（4）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。 故填：密闭。
（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于1/5，这是因为除五分之一的氧气反应外，氮气和镁反应生成了氮化镁。 故填：大于。
（6）将混合物溶于水，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，待充分反应后，
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