[金属及其化合物]
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是( ) A．NaHCO3 C．Al(OH)3
B．Mg
D．Al
解析：NaHCO3、Al(OH)3既能与强酸又能与强碱发生反应，但均不是氧化还原反应，A、C错误；Mg不与碱发生反应，B错误；2Al＋6H===2Al＋3H2↑，2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑，D正确。 答案：D
2．下列金属用途与性质不相对应的是( ) A．用铜做电线是由于其导电性良好 B．用钨做灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D．用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高
解析：铜是硬度较小的紫红色金属，有良好的延展性、导电性和导热性，可用铜做电线。钨是熔点最高的金属，做灯丝。铬是较硬的金属，铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化。只有D不正确。 答案：D
3．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
( )
A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
解析：Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成NaAlO2。 答案：B
4．只能用焰色反应实验区分的是( ) A．NaCl和Na2CO3 C．KCl和K2CO3
B．KCl和NaCl
＋
3＋
－
－
D．钠和钾
解析：A、C项，可以用盐酸区分；钠和钾可以根据与水反应的剧烈程度区分，KCl和
1
NaCl都含有氯离子，只能用焰色反应实验区分。 答案：B
5．现有①NaOH、②Al2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是( ) A．①②③④⑤ C．②③①④⑤
B．④①②③⑤ D．①④②③⑤
解析：FeCl3溶液为棕黄色，首先被鉴别出来，利用FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀鉴别出NaOH，再利用NaOH与Al2(SO4)3反应产生白色沉淀鉴别出Al2(SO4)3，再利用Al2(SO4)3与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀鉴别出Ba(NO3)2。故正确答案为B。 答案：B
6．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( ) A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应 D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生
解析：A选项都产生沉淀；B选项都没有明显现象；C选项焰色反应都呈黄色；加热只有碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体。 答案：D
7．[双选题]某溶液中加入铝粉，有H2放出。在该溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．K、Mg、Cl、SO4 B．Na、NH4、SO4、HCO3 C．Na、Ba、NO3、Cl D．K、Na、Al、AlO2
解析：加入铝粉，有H2放出，该溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液。A项，可以在酸溶液中共存；C项在碱溶液中共存，因为硝酸与铝反应不产生氢气；B项，HCO3既不能与H共存，也不能与OH共存；D项，Al和AlO2不能共存。 答案：AC
8．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca、CO3、HCO3均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29 g，则原混合物中含Na2CO3的质量是( ) A．10.6 g C．15.9 g
2＋
2＋
2－
－
＋
－
3＋
－
－
＋
＋
3＋
－
＋
2＋
－
－
＋
＋
2－
－
＋
2＋
－
2－
2－
－
B．5.3 g D．无法确定
解析：由Ca、CO3、HCO3全转化为沉淀可得反应式：CaO＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH，
2
CaO＋Na2CO3＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH。固体的质量增重29－27.2＝1.8 g，即后一反应消耗的水的质量，由此反应即可求出Na2CO3的质量。 答案：A
9．将Fe、Cu、Fe、Fe和Cu盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( ) A．Cu、Fe
2＋3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
B．Fe、Fe D．Cu、Fe、Fe
2＋
2＋3＋
C．Cu、Cu、Fe
3＋
解析：氧化性：Fe>Cu>Fe。Fe有剩余，固体中一定有Cu，溶液中一定没有 Fe和Cu，一定有Fe。 答案：D
10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( )
3＋
2＋
2＋
A．OH＋HCl===H2O＋Cl
B．Ca(OH)2＋Cu===Ca＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu===Cu＋Fe D．Fe＋2H===Fe＋H2↑
解析：A项，应为OH＋H===H2O；B项，2OH＋Cu===Cu(OH)2↓；C项，正确；D项，Fe＋2H===Fe＋H2↑。 答案：C
11．[双选题]将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( ) A．生成白色沉淀 C．有气泡产生
B．生成红褐色沉淀 D．无变化
＋
2＋
－
＋
－
2＋
＋
3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
－
－
解析：过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。 答案：BC
12．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a %，则其中硫元素的质量分数为( ) A．(100－3a)%
B.100－a% 3
3
C.
100－3a% 3
2
D.(100－a)% 3
1
解析：Fe(SO4)3、FeSO4中w(S)∶w(O)都等于1∶2，所以混合物中w(S)＝[1－w(Fe)]×
31100－a＝(1－a%)×＝%。
33答案：B
13．[双选题]下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl2溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
解析：A项，过量氨水不能溶解氢氧化铝，有白色沉淀。B项，过量KOH溶液能溶解氢氧化铝。C项，生成的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。D项，过量KOH溶液不溶解氢氧化镁。 答案：AD
14．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )
A．氯水和氯化亚铁溶液 C．铁屑和过量稀硫酸
2＋
－
3＋
3＋
B．铁屑和氯化铜溶液 D．过量铁屑和氯化铁溶液
－
解析：2Fe＋Cl2===2Cl＋2Fe；Fe＋3SCN===Fe(SCN)3(红色)。 答案：A
15．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。有关说法不正确的是( ) ．A．自然界中没有游离的钠和铝
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出 D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 解析：钠和铝的性质较活泼，自然界中没有游离的钠和铝，A项正确；钠与水反应生成的氢氧化钠，可以溶解铝生成偏铝酸钠，所以n(Al)≤n(Na)，B项正确；氢氧化钠与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应生成铜，C项正确；相同质量的铝比钠放出的氢气更多，D项错误。 答案：D
16．要从含Al、Fe、Ba、Ag的溶液中分别沉淀出Fe、Ba、Ag，加入试剂的顺序正确的是( )
4
3＋
3＋
2＋
＋
3＋
2＋
＋
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