A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸 C．盐酸、稀硫酸、氨水 D．盐酸、氨水、稀硫酸
解析：要使离子依次沉淀，必须满足每加一种试剂只沉淀一种离子。Cl只与Ag反应，SO4可与Ba、Ag反应，而NaOH或NH3·H2O可与Al、Fe、Ag反应，所以试剂加入顺序应为：盐酸→稀硫酸→过量NaOH溶液。 答案：A
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(8分)A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
2－
2＋
＋
3＋
3＋
＋
－
＋
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：
A______________，G________________；
(2)若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为______________________________ ________________________________________________________________________； (3)写出E→F的化学方程式：
________________________________________________________________________； (4)写出反应④的离子方程式：
________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe Al2O3 (2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑
18．(6分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为
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－
－
铝热反应)
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12 L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
(1)反应①的产物中的单质B是______________________________________________。 (2)②所发生各反应的化学方程式是： _______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若溶液D的体积仍为0.15 L，则该溶液中c(Mg)为________，c(Fe)为________。 解析：(1)MgO、Fe2O3等物质的量混合后，取适量发生铝热反应，生成单质Fe。 (2)MgO、Fe2O3溶于适量盐酸中得MgCl2和FeCl3。
(3)此混合液中剩余的盐酸与Fe反应产生H2，残留固体B为Fe，此时溶液中铁的存在形态只有Fe。
设20 g混合物含MgO、Fe2O3的物质的量为x， 则40 x＋160 x＝20，解得x＝0.1 mol。
0.1 mol2＋
根据Mg原子守恒有c(Mg)＝＝0.67 mol/L。
0.15 L根据Cl离子守恒得：
－
2＋
2＋
2＋
n(Fe2＋)＝c(Fe2＋)＝0.15 L×6.0 mol/L－0.1 mol×2
＝0.35 mol，
20.35 mol
＝2.3 mol/L。
0.15 L
答案：(1)Fe
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O， MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (3)0.67 mol/L 2.3 mol/L
19．(8分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
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(1)整个实验过程中，能观察到的现象为：
①烧杯A中__________________________________________________________； ②小试管中__________________________________________________________； ③烧杯B中___________________________________________________________； (2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：
________________________________________________________________________； (3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 解析：(1)①实验开始时，导气管中有气泡冒出；②脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；③导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。
答案：(1)①有气泡冒出 ②脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生 ③有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热 △
(3)①2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
20．(12分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
(1)A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图________。
B装置的作用是____________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用__________伸入集气瓶中，木条会出现____________。 (2)若
E
中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：
________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________。 (3)若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕，你预测E装置内有何现象？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为 1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值__________(答“大”或“小”)，相差约________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)制CO2不用加热，图②易于控制产生CO2的速率。 (2)除HCl；集气瓶中的气体是O2，用带火星的木条检验； (3)会有没反应的CO2进入E装置；
(4)没参加反应的CO2使石灰水变浑浊，O2使液面下降。
m(O2)＝1.95 g1
××32 g/mol＝0.4 g。
78 g/mol2
CO2与Ca(OH)2反应不影响O2的收集。
V(O2)＝0.4 g
×1000 mL/L＝280 mL。
1.43 g/L
故约相差30 mL。
答案：(1)② 吸收A装置中产生的酸雾 带火星的木条 复燃 (2)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 (4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
21．(8分)物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)写出沉淀A的化学式：_______________________________________________。 (2)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有____________________。 (3)写出由沉淀A―→Al2O3的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________，
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