第一讲 物质的量
解读考点高考命题趋势有的放矢 ⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。 ⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系
边读边记双基知识扫描温故知新 一、摩尔
1、物质的量：表示 的物理量。符号： ，单位： 。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有 个微粒。
符号： 。
※ 使用时摩尔这个概念时应注意的事项：
①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系
②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa、2molCl或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用 表示；单位： ； NA的准确值： kgC所含有的碳原子数。NA的近似值： 。 4、NA的测定：（1）电解法 （2）油膜法 （3）晶体结构法
【例1】下列说法正确的是 （ ） A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
D. 6.02×10个H2所含分子的物质的量为1mol
12
【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（ ）
A. 物质的量 B. 相对原子质量
12
C. 1mol物质的质量 D. 12g C所含有的碳原子数
[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4L B、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子 C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和
D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2
【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
1
23
12
-2+
计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NA
+
B.1.5g CH3所含电子数为NA
C.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NA D.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA 【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿 伏加德罗常数值，其实验方案的要点为： ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图 所示。
②在电流强度为IA(安)，通电时间为ts后，精 确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：
⑴连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线 柱的英文字母表示，下同)：
E接 ，C接 ， 接F。
实验线路中的电流方向为 → → →C→ → 。
⑵写出B电极上发生反应的离子方程式： ； G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ； 相应的离子方程式是 。
⑶为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。 ①称量电解前电极质量； ②刮下电解后电极上的铜并清洗； ③用蒸馏水清洗电解后电极； ④低温烘干电极后称量；
⑤低温烘干刮下的铜后称量； ⑥再次低温烘干后称量至恒重。
⑷已知电子的电量为1.6×10－19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式： NA= 。 二、摩尔质量
1、定义： ，
表达式： 符号： 常用单位： 。 ※ 使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：
①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别
相同：两者的数值相同,数值上都等于NA个该微粒的总质量。
-1
不同点：两者定义不同；前者单位为g·mol ② 摩尔质量与质量的区别
③摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×NA 2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m)三者之间的关系：
N/ NA＝n＝ m/ M（A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁 【例5】下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ） A、 水的摩尔质量是18g
B、 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C、 任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D、 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
2
第二讲 气体摩尔体积
解读考点高考命题趋势有的放矢 ⒈掌握气体摩尔体积的定义； ⒉理解阿伏加德罗定律及其推论；
3．应用气体摩尔体积（Vm）和阿伏加德罗定律进行有关计算。
边读边记双基知识扫描温故知新 一、气体摩尔体积
1. 影响物质体积的因素：
物质的体积与 、 ，以及 有关。一
定温度和压强下，固体和液体的体积主要由 和 决定，而气体的体积则主要由 和 来决定。因此，对于气体只要 ，不论是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。 2、气体摩尔体积概念：
在一定的条件（温度、压强）下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做这种条件下的气体摩尔体积，用Vm表示。
0
标准状况（ Pa， C下），1mol任何气体的体积都约是 L。 ．．即Vm＝22.4L/mol。
3、气体体积（V）与气体物质的量（n）之间的关系：V=nVm 4、气体密度（ρ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：ρ=M/Vm 【例1】下列叙述中不正确的是
A. 等体积等密度的CO和C2H4具有相同的物质的量
B. 在标准状况下,0.5 mol H2、0.5mol N2组成的混合气体的体积约是22.4L C. 在非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能为22.4L D.在同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相等 【例2】下列说法正确的是 （ ） A、 32gO2占有的体积约为22.4L
a23
B、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为22 ×6.02×10.4C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数 【例3】下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L
二、阿伏加德罗定律及推论
1、定律：在相同的 和 下，相同 的任何气体，都含有相
3
同 。 2、推论：
①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 ②同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。 ③同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。 ④同温同压下，同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比。
⑤同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。 【问题讨论】
运用阿佛加德罗定律解决问题时，应该注意哪些问题？
3、气体的相对分子质量的计算
（1）定义求算法：Mr＝ ；（2）标态密度法：Mr＝ ； （3）相对密度法：Mr＝ ；(4)混合气体平均式量= 【例3】在标准状况下，m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相同下列说法中不正确的是： A．A与B的相对分子质量之比为m1：m2
B．等质量气体B与A的分子数之比为m1：m2 C．同温、同压下，A与B的密度比为m2：m1
D．在相同条件下，同体积A与B的质量比为m1：m2
【例4】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO的质量.
【例5】在120℃时分别进行如下四个反应：
A. 2H2S+O2 = 2H2O+2S B. 2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2 C. C2H4+3O2 = 2H2O+2CO2 D. C4H8+6O2 = 4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关
系式：d前＝d后和p前>p后的是 ；符合关系式：d前＝d后和p前＝p后的是 （请填写反应的代号）
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器中进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前
【例6】如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/cNA L C．22.4ac/bNA L D．22.4b/acNA L 【例7】.在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
A．35倍 B．17.5倍 C．7倍 D．14倍
4
阿伏加德罗常数)
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