第三讲 物质的量浓度
解读考点高考命题趋势有的放矢 ⒈理解物质的量浓度的概念； ⒉掌握物质的量浓度的有关计算；
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。
边读边记双基知识扫描温故知新 一、物质的量浓度
1、 概念：以单位体积溶液里所含 来表示溶液组成的物理量。 ．．．．．．2、 数学表达式：c（B）=n（B）/V 3、 单位：mol / L或mol·L 二、有关物质的量浓度的计算
1、根据定义计算：c（B）=n（B）/V 2、稀释时的计算：
（1） 对于已知质量分数溶液的稀释：依溶质的质量稀释前后不变，即：m1w1%=m2w2% （2） 对于已知物质的量浓度溶液的稀释：依溶质的物质的量稀释前后不变，
即c1V1＝c2V2，
（两溶液浓度相近或都很稀时，混合液体积可近似认为两者之和，一般题目需注明）。 3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：
c＝1000ρV /（VM+22400）
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注： V为溶于水的气体标准状况下的体积，单位为L，ρ为溶液的密度，单位为 g/cm 4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系
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c＝1000ρw% / M （ρ为溶液的密度，单位为 g/cm，） ※若为饱和溶液时，w%=S/(100+S) 5、溶液中的微粒及其物质的量浓度
①溶液中的微粒
a. 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等； b. 溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度，由溶质的化学式和物质的量浓度决定。
c．溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出具体值，只要能估计大致范围就可以了。
② SO3 、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后与水反应，注意溶质的确定. ．．【例1】 50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(以下填“＞”、“＜”或“＝”)。 ⑴若w1＝2w2则c1 2c2，V 50mL； ⑵若c1＝2c2则w1 2w2，V 50mL；
【例2】将x mol Al2O3和CuO混合后,全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入
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0.5mol/L的NaOH溶液,当加入aL时,生成的沉淀量最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为(mol/L) A.a/4V B.(3y+x)/V C.a/2V D.无法计算
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【例3】标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g/cm，求氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1、 配制步骤及所需仪器：
① 计算 ：所需溶质的 或 ② 称量（或量取）： 或 ③ 溶解（或稀释）：
④ 转移 ：将溶液沿 小心注入到一定体积的 中。
⑤ 洗涤：用蒸馏水洗涤 和 2~3次，洗涤液也移入 中。
⑥ 定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用 加蒸馏水至 。 ⑦ 摇匀： ⑧ 装瓶： 2、误差分析：
配制原理：c（B）= n（B）/ V，误差主要由n、V的偏差引起，常见有以下几方面： ① 称量错误导致n偏大或偏小；
② 未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致n偏小；
③ 定容不准确； ④ 读数俯视或仰视。 思考：（1）定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？
（2）中学涉及的定量实验还有：中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定，误差分析的依据是什么？
【例4】用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A. 100mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10ml量筒 F. 胶头滴管 G . 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶
（1）实验应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个） A. 使用容量瓶前检查是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”） A． 量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中 B． 定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平
C． 摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平 D． 所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间 E． 配制溶液前，容量瓶中已有少量水
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第四讲 氧化还原反应(一)
解读考点高考命题趋势有的放矢 1、进一步理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法 2、进一步掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵
3、运用不同的方法进行氧化性、还原性强弱的比较
边读边记双基知识扫描温故知新 一、氧化还原反应的本质和特征 1、本质 2、特征
二、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1、氧化反应 还原反应 2、氧化剂 还原剂 3、氧化产物 还原产物 4、被氧化 被还原 5、概念之间的关系
三、 常见的氧化剂与还原剂
（1）常见的氧化剂 （2）常见的还原剂
例1、对于反应XeF4+2CH3-CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe,下列说法正确的是（ ） A、XeF4被氧化
B、CH3-CH=CH2是还原剂 C、CH3CH2CHF2为氧化产物
D、XeF4既是氧化剂又是还原剂
四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 例2、请将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入图中的圆内或椭圆内
例3、在下列反应中
①CaCO3 CaO+CO2↑ ②2KClO3 2KCl+3O2↑ ③2CO+O2 2CO2 ④CO2+H2O=H2CO3
⑤Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ⑥CO2+C 2CO
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⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑧AlCl3+Na3P AlP+3NaCl
属于分解反应的有 属于化合反应的有 属于置换反应的有 属于复分解反应的有 属于氧化还原反应的有 。 五、氧化还原反应的表示方法和分析
例题4：分析下列氧化还原反应，用“双线桥”、“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
（1）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (2) AgNO3=Ag+NO↑+O2↑
(3)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
例5、赤铜矿（Cu2O)与辉铜矿（Cu2S)混合加热时有如下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,对于该反应，下列说法正确的是
A、该反应中氧化剂只有Cu2O B、Cu2O既是氧化剂，又是还原剂
C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6 五、重要氧化剂和还原剂的常见反应规律 1、同主族元素氧化性和还原性变化 （1）、同主族元素单质的氧化性、还原性如何变化？ （2）、常见单质的氧化性强弱：F2 O2 I2 S （3）、反应规律：非金属性 的单质能把非金属性 的离子从盐溶液中置换出来（ 能与水直接反应除外） 例6、已知反应①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;②2KI+Br2=2KBr+I2;③Na2S+I2=2NaI+S↓,则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是
---2- ---2-A、Cl>Br>I>S B、Br>Cl>I>S
C、 S2->Br->I->Cl- D 、S2->I->Br->Cl- 2、金属的还原性与金属的活动性相似性
（1）金属性越强，该金属的还原性 ，对应离子的氧化性 （2）反应规律：金属性 的单质能把金属性 的离子从盐溶液中置换出来（K、Ca、Na等与水直接反应的金属单质除外） 3、元素的价态规律
例7、下列转化一定要加入还原剂才能实现的是 A、NO2→NO B、KMnO4→MnO2 C、Na2O2 D、Fe2O3→Fe
例8、L、M、Q、R、X分别代表五种不同化合价的氮元素的物质并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，已知物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，在一定条件下，五种物质有如下的相互关系（末配平），请判断
①Q+HCl→M+Cl2 ②R+L→X+H2O ③R+O2→L+H2O
(1)已知这五种物质中有一种是硝酸，氮元素最高态价即为+5价，那么硝酸应是 （填字母），判断的依据是 ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ④HNO2→NO+NO2+H2O
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