(1)BrFx中x：==____________________
(2)该反应的化学方程式是___________________________________。 (3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?________________________。
第六讲 氧化还原反应（三）
解读考点高考命题趋势有的放矢 1、了解氧化还原反应的实际应用
2、通过例题和分析方法的讲解，启发思维，触类旁通
边读边记双基知识扫描温故知新 一、 利用氧化还原反应原理，进行环境保护
1、 处理有毒工业废液，进行无毒转化
例1、金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液处理此废切削液，使NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O。 （1）第一步属于 反应，第二步属于 反应。（填基本反应类型） （2）第 步反应是氧化还原反应， 被氧化， 被还原 （3）对于第二步反应，有下列说法，其中正确的是 （ ）
①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂，又是还原剂 A、①③ B、①④ C、②③④ D、③④⑤ 2、进行循环反应，消除实验室有害物质的排放
例题2、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。例如：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________， 需用氧化剂的是_________。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______(填化学式)。 (3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： _____Na2Cr2O7 + _____KI + _____HCl ＝ _____CrCl3 + ______NaCl +
_____KCl + _____I2 + _____ __________。
3、对实验室中的空气质量进行监测，防止有毒物质对工作人员的危害
例题3、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜
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色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
2＋－
（3）CuI可由Cu与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
2＋－－ Cu＋ I→ CuI＋ I3
4、对河水中溶解氧进行监测，防止水体污染
例题4、环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应、
+
②测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗了VmLNa2S2O3溶液（以淀粉为指示剂）。有关反应的化学方程式为
2+--+2+2Mn+O2+4OH=2MnO(OH)2（该反应极快）， MnO(OH)2+2I+4H=Mn+I2+3H2O,
2--2-I2+2S2O3=2I+S4O6。试回答：
（1） 水中溶解氧的量（以g/L为单位的计算式为
（2） 以淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定I2，终点时溶液由 色变为 色 （3） 滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3滴定时会导致滴定结果将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（4）若打开瓶塞加H2SO4时动作缓慢，测定结果将 。 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
二、氧化还原反应在生产、生活与实际中应用
1、利用氧化还原反应原理检查司机是否酒后开车——“司机饮酒检测仪原理”
例5、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色) +3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是__________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。
例6．铜的冶炼大致可分为： ⑴富集：将硫化物矿进行浮选；
⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）； ⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2； 2Cu2O＋ Cu2S＝6 Cu＋SO2↑； ⑷电解精炼。下列说法正确的是
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
B．由6mol CuFeS2生成6molCu，反应共消耗15molO2 C．反应2Cu2O+ Cu2S＝6 Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连 2、利用氧化还原反应进行解毒、消毒
例7．已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定
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浓度的NO3将对人类健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功
－－
能：NO3还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2。为此世界卫生组织规定饮
－－
用水中NO3含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO3的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
2+
a、微碱性条件下用Fe还原，还原产物为NH3。
－
b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO3的还原产物主要为N2。 c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。 (1)请写出a方案的相关反应的离子方程式。
(2)b方案中最好用 调节pH 。
A．NaOH B．CaO C．NH3·H2O
理由是 。
(3)与a、b方案相比，c方案的优点是： 3、利用氧化还原反应对材料进行加工，改善材料的性能
例题8、为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理；把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使其表面生成一层致密的Fe3O4氧化膜（Fe3O4可以视为Fe2O3和FeO的复合氧化物）。所发生的反应可表示如下
① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O
② Fe+ NaNO3+ NaOH+ —— Na2Fe2O4+ NH3 ③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)完成并配平反应②的化学方程式，将添加的物质及配平的系数填入空格中 （2）Na2FeO2称为亚铁酸钠，则Na2Fe2O4称为 。
（3）若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度很薄，其原因可能是 ， 若上述热的混合溶液中NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也很薄，其原因可能是 。
－－
三：应用氧化还原反应部分规律解决有关问题
例题9、一个完整的氧化还原反应可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一
3+2+2+-2+
个是“还原反应式”。如2Fe+Cu=2Fe+Cu,可拆写为：氧化反应式：Cu-2e=Cu，还原反应式：
3+-2++2+2Fe+2e=2Fe.据此回答下列问题：（1）将反应Zn+2H=Zn+H2拆写为两个“半反应式：氧化反应式 ，还原反应式
+-（2）将反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式 ，还原反应式
--2--（4） 已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH—8e=CO3+7H2O,O2+2H2O+4e=
-4OH则氧化还原反应方程式为
第七讲 镁和铝 镁的化合物（两课时）
课标要求：
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1．记住铝的物理性质，了解铝与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况。 2．与铝相比，简单了解镁的物理性质和化学性质，镁的化合物的性质。 3．了解铝的化学性质与其他金属相比所具有的个性。 4．能举例说明铝合金在生产生活中的主要用途。
5．以海水中提取镁为线了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
教学过程：
一、镁和铝 1、原子结构 在周期表中的位置 原子结构示意图 原子序数 最外层电子数 原子半径 失电子能力 Mg Mg Al Mg Al Al 2、物理性质 共性：均为____色；均有_____光泽；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性． 差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝．
3、比较Mg Al 的化学性质（写出反应的化学方程式或离子方程式。并联系现象。） Mg Al 与非金属反应 （1） （1） （2） （2） 与酸反应 与碱反应 与某些氧化物反 应 与某些盐溶液反 应 归纳与思考： （1）能够在浓HNO3、H2SO4中发生钝化的金属有_____________________ 钝化条件________、_________，钝化实质____________________________ （2）铝与强碱溶液反应的实质：
【例1】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为 ( )
A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g 【例2】有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )
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