霞浦一中2018－2019学年第二学期高二年第一次月考
化学试卷（A卷）
（满分：100分 时间：90分钟）
注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚 2．每小题选出答案后，填入答案卷中
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cu－64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．
1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为
A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能 2．北周庾信《杨柳歌》中提到“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，下列哪个物质的主要成分不是蛋白质
A．飞絮 B．鹅毛 C．青丝 D．马尾 3．25 ℃时0.1 mol·L的下列溶液中，NH4离子的浓度最小的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．(NH4)2SO4 4．下列各组离子一定能大量共存的是
A．CO3、OH、Na、H B．Al、Na、S、Cl C．Cl、H、SO4、Cu D．Ba、HCO3、K、SO4 5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化 如图所示，下列叙述正确的是
A．形成2molA－B键，吸收b kJ能量 B．每生成2分子AB吸收bkJ热量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应热ΔH＝（b－a）kJ·mol 6．对于反应2X＋Y
－1
－
＋
2－
2＋
2＋
－
＋
2－
2－
－
＋
＋
3＋
＋
2－
－
－1
＋
能量（kJ·mol） 2molA(g)+2molB(g)
-1
a
b
2molAB(g)
1molA2(g)+1molB2(g)
O
反应过程 2Z （正反应为放热反应），若升高温度则能使
A．反应速率不变，Z的产量减少 B．反应速率增大，Z的产量增大 C．反应速率增大，Y的转化率降低 D．反应速率减小，Z的产量增大
7．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol 则C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH为
A．－704.6 kJ·mol B．＋262.6 kJ·mol C．－131.3 kJ·mol D．＋131.3 kJ·mol
8．已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是
A．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X、Y、Z三者中，Z最易发生水解 D．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 9．与下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＝2Fe＋3H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ C．Na2CO3溶液的水解 CO3＋2H2O
＋
2－
＋
2＋
＋
3＋
－
－
－
－
－1
－1
－1
－1
－1
－1
H2CO3＋2OH
2＋
－
D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3＋2H＝Mg＋H2O＋CO2↑ 10．对于反应mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋f D(g)，当其它条件不变，平衡时C的百分含
量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．化学方程式中n＜e＋f
B．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动 11．关于NaHCO3溶液的表述正确的是
A．c (Na)＝c (HCO3)＋c (CO3)＋c (H2CO3) B．c (Na)＋c (H)＝c (HCO3)＋c (CO3)＋c (OH) C．HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D．其电离方程式为：NaHCO3
Na＋H＋CO3
＋
＋
2－
－
－
＋
＋
－
2－
－
＋
－
2－
12．已知：2H2O2＝O2↑＋2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
实验序号 A B C D
H2O2溶液浓度/% 5 15 20 20 H2O2溶液体积/mL 10 10 10 10 温度/℃ 20 20 30 30 MnO2用量/g 0.1 0.1 0 0.1
13．下列有关实验的叙述正确的是
A．蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 B．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 C．用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润 D．实验室配制SnCl2 溶液时，需要加入少量的盐酸
14．已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：Ksp(FeS)＝6.3×10
2
－18
mol·L
2－
、Ksp(CuS)＝1.3×10
－36
mol·L、Ksp(MnS)＝2.5×10
2－2－13
mol·L，下列说法中正确的是
2－2
A．25 ℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu的浓度为1.3×10
2＋
2＋
－36
mol·L
－1
C．除去某溶液中的Cu，可以选用FeS或MnS作沉淀剂
D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生 15．已知：N2(g)＋3H2(g)
2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol。一定条件下，现有
－1
容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A．Q1＝2Q2＝92.4 B．92.4＝Q1＜2Q2 C．92.4＞Ql＞2Q2 D．Q1＝2Q2＜92.4
16．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。辛酸的结构简式可以简写成“R－COOH”，请问“R－COOH”中的烃基“R－”中共有几个碳原子
A．6个 B．7个 C．8个 D．9个
霞浦一中2018－2019学年第二学期高二年第一次月考
化学试卷（A卷）
（满分：100分 时间：90分钟）
注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚 2．每小题选出答案后，填入答案卷中
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cu－64
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（本大题包括4题，共52分）
17．（13分）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·LNaOH溶液，乙为0.1mol·L
－1
－1
HCl溶液，丙为0.1 mol·LCH3COOH溶液，请回答下列问题： （1）甲溶液的pH＝___________________。
（2）乙溶液中由水电离出的c(H)＝___________________mol·L。 （
3
）
写
出
丙
的
电
离
方
程
式
＋
－1
－1
_________________________________________________________，
其电离平衡常数表达式Ka＝___________________。
（4）向丙中加入乙，会_____________（“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数Ka_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）各取25 mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH＝7，则消耗甲的体积大小关系为V(乙) ____________V (丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．（11分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO＋2CO问题：
（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的ΔH_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。 A．混合气体的压强保持不变 B．N2的浓度不再改变
C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1∶1
催化剂＋
2CO2＋N2。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列
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