D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1
（3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是____________。 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： 时间(s) 0 －31 －42 －43 －44 －45 －4c(NO) ( mol?L) －11.00×10 4.50×10 2.50×10 1.50×10 1.00×10 1.00×10 c(CO) ( mol?L) －13.60×10 3.05×10 2.85×10 2.75×10 －3－3－3－3X 2.70×10 －3从表中数据分析可知： ①X＝____________mol·L；
②前2s内的平均反应速率v(N2)＝________________________mol·L·s； ③该温度下反应的平衡常数K＝________________________。
19．（14分）2018年12月8日，凌晨2时23分，我国在西昌卫星发射中心，嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射，实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测，被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。
I．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则
N2H4
完
全
燃
烧
的
热
化
学
方
程
式
是
－1
－1
－1
___________________________________________________。
II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（2）甲装置中正极的电极反应式为：______________________________________。 （3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是：___________________________。 （4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为
___________g。
III．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)─空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：
（5）流程⑤中以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为__________________________________。
（6）取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是__________________________________________________________。
20．（14分）氨水、胆矾都是中学实验室中常见的化学试剂，它们在工农业生产上也都有广泛应用。某研究性学习小组为测定氨水的浓度，并用氨水作为提纯胆矾时的试剂，根据所查阅资料设计实验如下：
查阅资料：
①甲基橙的变色范围：pH＜3.1红色，pH＝3.1～4.4橙色， pH＞4.4黄色 ②酚酞的变色范围：pH＜8.2无色 ，pH＝8.2～10.0粉红色，pH＞10.0红色 ③已知：Fe、Fe、Cu转化为氢氧化物时相应的pH如下表1：
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe 2.7 3＋3＋
2＋
2＋
Fe 7.6 2＋Cu 5.2 2＋编号 1 2 3 4 3.7 表1 9.6 6.4 盐酸体 25.05 25.00 26.80 24.95 积/mL 表2 实验一 标定氨水的浓度
取25.00mL约为0.10 mol·L氨水于锥形瓶中，用0.1000 mol·L盐酸进行滴定，实验所得数据如上表2所示：
（1）滴定产物水解的离子方程式为____________________________________，由此可推知选择的滴定指示剂应为__________________。（填“甲基橙”或“酚酞”）
（2）该氨水的准确浓度为____________________mol·L。（精确到小数点后四位） （3）编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。 实验二 提纯胆矾晶体
某学习小组同学拟从含FeSO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中提纯胆矾，其主要实验步骤
－1
－1
－1
如下：
第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤。 第二步 往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH至1～2，提纯胆矾。 （4）加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。 （5）加稀氨水调节pH应调至范围___________________________。
（6）下列物质可用来替代稀氨水的是___________________________。（填序号）
A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3
霞浦一中2018－2019学年第二学期高二年第一次月考
化学试卷（A卷）
（满分：100分 时间：90分钟）
参考答案：
1．D 2．A 3．C 4．C 5．C 6．C 7．D 8．A 9．D 10．C 11．A 12．D 13．D 14．C 15．C 16．B 17．（13分） （1）13（2分） （2）1×10
－13
（2分）（写成10
＋
－
－13
不扣分）
”写成“＝”不给分）
（3）CH3COOH H＋CH3COO（2分）（“
c(H) ?c(CH3COO)/c(CH3COOH) 或＋－[CH3COO?][H?][CH3COOH]（2分） （4）抑制 ； 增大 ；不变（各1分，共3分） （5）大于（2分） （写成“>”不给分） 18．（11分）
（1）＜（1分）（写成“小于”不给分）
（2）AB（2分）（少写一个扣1分，有错写均不得分） （3）D（2分）
（4）①2.70×10（2分）（写成2.7×10或2.70×10 mol·L或0.0027均不扣分）
②1.88×10
－4 －3
－3
－3
－1
（2分）（写成1.875×10不扣分）
－1
3
－4
③5000或5000 L·mol（2分）（写成5×10等也给分，仅写表达式不给分） 19．（14分）
Ⅰ．（1）N2H4(l )＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol
或1/2N2H4(l )＋1/2O2(g)＝1/2N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－312 kJ·mol（3分） （g）等状态没写、漏写或写错不给分，ΔH数值、单位漏写或写错不给分。“＝”写成 “
”、“—”扣1分。
化学方程式系数与ΔH有对应关系的如均乘以2倍等其它写法不扣分。 Ⅱ．（2）O2＋2H2O＋4e＝ 4OH或O2＋2H2O＋4e → 4OH（2分）
（3）将湿润的碘化钾淀粉试纸放在C电极附近，看试纸是否变蓝色。（2分）
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