2014-----2019年湖北省武汉市中考化学试题分类汇编
专题五 化学计算题
2014．（6分）将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质
量。相关实验数据如下：
反应前物质的质量 / g Cu – Zn合金 4.0 稀硫酸 10 反应后物质的质量 / g 滤液 11.26 （1）Cu – Zn合金属于 材料（“金属”或“有机合成”）
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要的
计算过程。
解答（1）合金
（2）解：设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g – x，生成氢气的质量为x – 1.26g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65
2
X x–1.26g 65/x = 2/(x–1.26g)
X= 1.3g
（其他合理答案参考给分） 答略
2015．（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得
到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是 ； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 解答（1）1.42g
（2）解：设反应中参与反应的硫酸铜质量为x，生成氢氧化铜的质量为y
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 160 142 98 X 1.42g y 16014298
== x1.42gy
计算得：x=1.5g, y=0.98g
所以氢氧化钠溶液的质量为：0.98g+10g–1.6g=9.38g 答：略
2016．（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸； Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种
溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化 情况如图所示。 请回答下列问题
⑴碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；
⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
解答⑴盐
⑵分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸参加加反应HCl的质量＝10g×0.365%=0.0365g 设参加反应碳酸氢钠的质量为X NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑ 84 36.5 X 0.0365g 84:X=36.5:0.0365g
X=0.084g
每片胃药中碳酸氢钠的质量＝0.084g×100g/20g=0.42g 答：略
2017.（6分）钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，
取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加 入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与 稀硫酸的反应）。
（1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。 （2）计算此钢样中铁的质量分数。
解答（1）是
（2）解：设钢样中含铁的质量为x
Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑ 56 2 X 0.4g
562
= x0.4gx=11.2g
此钢样中铁的质量分数为：答：略
2018.(6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量
水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题: (1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。 (2)计算该样品中氯化钠的质量分数。
11.2g
×100％=98％ 11.4g
解答 (1)蓝
（2）解：设某氯化钠样品中含有氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl2 95 58 X 0.58g
9558= x0.58gx=0.95g
5.00g–0.95g
该样品中氯化钠的质量分数为：×100％=81％
5.00g答：略
2019．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反
应）。实验数据记录如下:
请回答下列问题: （1）a = 。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。 解答 （1）4.5
（2）解：设受热分解的氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96 X 4.8g 24596
= x4.8gx=1.23g
答：受热分解的氯酸钾的质量为1.23g
相关推荐：
loading