2020年高考化学选择题专项练习题10套
第01套
选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g
8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 9.已知常温下浓度为0.1 mol·L的下列溶液的pH如下表所示：
溶质 pH NaF 7.5 NaClO 9.7 NaHCO3 8.2 Na2CO3 11.6 －1
下列有关说法不正确的是（ ） A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有： c(Na)> c(F)> c(OH)>c(H)
B．加热0.1 mol·L NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C．0.1 mol·L Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)＝c(H) +c(HCO3)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3)
10.浓度均为0.1 mol·L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C. AlCl3 NH3·H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
－1
-－1
－
＋
-－1
+
－
－
+
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11.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1molL盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同温度下，0.1molL盐溶液分别与0.1molLHCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 12.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 除去CuO中混有的Al2O3 证明氧化性：H2O2>Fe 证明非金属性：Cl>C 3+﹣1
﹣1
﹣1
实验方案 将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察 13.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
实验序号 1 2 3 下列说法正确的是（ ） A．表中 V=7.84 L
B．原混合物粉末的质量为25.6 g
C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L
﹣1
稀硝酸的体积/mL 100 200 400 剩余固体的质量/g 17.2 8.00 0 NO的体积/L 2.24 4.48 V 第02套
选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7..明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：
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炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭) （ ） A.炉甘石作还原剂 B.倭铅是氧化产物
C.反应中每生成3 molCO，转移4 mol电子 D.该冶炼锌的方法属于热分解法
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类 C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种 9．下列实验结论或推论正确的是（ ）
选项 A B 实验操作 溴水中加入苯，充分振荡、静置 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 分别向含Mn的草酸溶液X和不D 含Mn的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液 2＋2＋相应实验现象 水层几乎呈无色 反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快 结论或推论 苯与溴发生了反应 密度：乙醇大于钠 KI3 溶液中存在： I3－C I2 + I -Mn也能还原高锰酸钾 2＋10．通过测定混合气中O2含量可计算已变质
的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（ ） A．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓 打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2 C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
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