2017-2018学年吉林省东北师大附中高二（上）期末化学试卷
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．（2分）下列关于反应自发性的说法正确的是（ ） A．△H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行 B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显 2．（2分）下列说法中正确的是（ ） A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3．（2分）与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是（ ） A．50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液 B．50 mL 0.25 mol/L （NH4）2SO4溶液 C．100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 D．50 mL 0.2 mol/L NH3?H2O
4．（2分）下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ B．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ C．NH3+H+=NH4+ D．NH3?H2O?NH4++OH﹣
5．（2分）下列表述中，与盐类水解无关的是（ ） A．明矾和FeCl3可作净水剂
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
6．（2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．100mL 2mol?L﹣1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
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D．合成氨反应在，增加氨气浓度对反应速率无影响 7．（2分）下列有关电负性的说法错误的是（ ） A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小 C．一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 D．元素电负性数值越大，其第一电离能越高
8．（2分）某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应 B．稳定性A＞B＞C
C．A→C的反应中，△H=（E1+E3）﹣（E2+E4） D．加入催化剂会改变反应的焓变
9．（2分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ） A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小
D．溶液的c（OH﹣）减小
10．（2分）某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极与直流电源负极相连
B．铜电极的反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移
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D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
二、单项选择题（每小题3分，共30分）
11．（3分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣ C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ D．常温，
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
12．（3分）在0.01mol?L﹣1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol?L﹣1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（ ） A．c（H+） B．c（CH3COO﹣） C．
的比值 D．
的比值
13．（3分）从下列事实所引出的相应结论，正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放酸性：HA＞出氢气多 B Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH HB 非金属性：S＞C C 电解同浓度的A2+和B2+硝酸盐的混合溶液，A先析出 金属性：A＞B D 由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡 金属性：M＞N A．A
B．B
C．C
D．D
14．（3分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
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A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
15．（3分）对于0.1mol?L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣） D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大
16．（3分）25℃，pH=2的两种一元酸HX、HY各取5mL，分别加水稀释，溶液pH变化与所加水的体积关系如图所示（忽略混合溶液体积的变化），下列说法错误的是（ ）
A．分别取等体积a、b两点溶液，完全中和需同浓度NaOH溶液的体积V（HX）=V（HY） B．b、d两点溶液中由水电离产生的H+浓度c（H+）b═c（H+）d
C．相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性大小顺序为：a＞b=d＞c＞e D．加入NaOH溶液，可以使d点c（Y﹣）增大、c（H+）减小 17．（3分）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
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