故选D。
7．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多
B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石 C．硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】
A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；
B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误； C选项，硫酸钡男溶于水和酸，可用于胃肠 X 射线造影检查，故C正确；
D选项，双氧水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故D正确； 综上所述，答案为B。
8．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A．抗震性好 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；
B. 该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；
C. 根据生铁的含碳量为：2%--4.3%，钢的含碳量为：0.03%--2%，可知含碳量：生铁＞钢，故C错误； D. 钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确； 题目要求选错的，故选C。
9．下列事实能用元素周期律解释的是 A．沸点：H2O>H2Se>H2S C．硬度：I2>Br2>Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】
B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3
B．耐腐蚀强
C．含碳量高
D．都导电导热
【详解】
A．水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误； B．含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；
卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误； D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，与元素周期律有关系，选项D正确。 答案选D。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA B．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA C．12g金刚石含有共价键数目为4NA
D．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共价键数目为7NA，选项A错误；
B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为
3.2g=0.2mol，数目为0.2NA，选项B正确；
16g/molC．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：
1×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA，选项C错误； 2D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA，选项D错误。 答案选B。
11．第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜Y
D．W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W 【答案】D 【解析】 【分析】
第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。 【详解】
A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3?>S2?>Cl?>Na+，故A错误；
B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误； C.非金属性是Y>Z>W，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>W，故C错误；
D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确； 答案选D。 【点睛】
本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出判断。
12．已知还原性 I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ） A．I-、Fe3+ 、Cl- C．Fe2+、Fe3+ 、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】
由于还原性 I- > Fe2+ > Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I
－
B．Fe2+、Cl-、Br- D．Fe2+、I-、Cl-
－===2Cl－＋I2；2Fe3＋+ Cl2=2Fe2++2Cl－，Cl2＋2Br－===2Cl当I反应完全后再发生反应：当该反应完成后发生反应：－
＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br-，故选项是B。
13．已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同 B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11
C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同 D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA) A．由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误； B．25℃时，由题图可知，0.100mol·L-1NaA溶液的pH=11，则 c(H+)?c(A-)10-11mol/L?0.100 mol/L==10-9，故B错误； Ka(HA)=-3c(HA)10mol/LC．当pH均为6时，溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确； D．滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A-)+c(HA)＞c（B-）+c(HB)，故D错误。 故选C。 【点睛】 滴定图像的分析： (1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱； (2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合； (3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性； (4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足； (5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。 14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑ 【答案】A
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