应用蒸发皿分离。
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，把握物质的性质，难度不大。 4.答案：C
解析：解：含有酯基，b含有羧基，二者结构不同，则不是同系物，故A错误；
B.c含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子一定不在同一个平面上，故B错误； C.b可看作取代戊烷的氢原子，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，各有3、4、1种H，则b的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种，故C正确；
D.a含有酯基，不溶于水，b为饱和一元酸，与酸性高锰酸钾不反应，故D错误。 故选：C。
A.a含有酯基，b含有羧基，二者结构不同； B.c含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征； C.b可看作取代戊烷的氢原子；
D.酯类不溶于水，b为饱和一元酸，与酸性高锰酸钾不反应。
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大。 5.答案：A
解析：解：根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A正确； B.吸附层a为负极，电极反应式为，右边吸附层为正极，电极反应是
，故B错误；
C.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中向右正极移动，故C错误； D.负极电极反应是，正极电极反应是，电池的总反应为
，故D错误；
故选：A。
由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。
本题考查了原电池原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应、电极反应式的书写方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质特点书写，题目难度中等。 6.答案：B
解析：解：乙装置用于吸收二氧化硫、氯气等，一般用碱石灰等，试剂无水氯化钙不能吸收二氧化硫、氯气，故A错误；
B.正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，有利于提高产率，则制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，故B正确；
C.冷却的水应该从下口入，上口出，即从b口入，a口出，故C错误；
D.硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，不能制备二氧化硫，故D错误； 故选：B。
A.乙装置用于吸收二氧化硫、氯气等；
B.正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动； C.冷却的水应该从下口入，上口出；
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D.硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应生成硫酸钠。
本题考查制备方案的评价，为高考常见题型，根据制备流程明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
7.答案：B
解析：解：A、溶液中质子守恒关系为，故A错误； B、a、c两点、的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，故B正确； C、b点和溶液恰好反应生成CuS沉淀，即为CuS的饱和溶液，溶液中
，
，又c点时
溶质为NaCl和，其中，则此时
D、刚开始产生ZnS沉淀时，
，故C错误；
，其中
，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀时，
，则此时
c ，其中
，所以
，则此时
先沉淀，故D错误；
故选：B。 A、根据溶液中质子守恒关系分析判断； B、a、c两点分别是强酸弱碱盐溶液和弱酸强碱盐溶液，b点是NaCl溶液，对水的电离有促进作用，不能促进水的电离； C、b点和溶液恰好反应生成CuS沉淀，是CuS的饱和溶液，由
，所以饱和溶液中，结合计算
，再根据c点时溶质为NaCl和
，其中
，
据此计算此时；
D、结合Ksp计算、沉淀时大小，需要离子浓度小的先沉淀，据此分析解答。 本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，这是易错点，题目难度中等。
BD 不是 升高温度，平衡逆向移动，产率下降，且催化剂的活性降8.答案：
低 Ⅰ 4
解析：解：已知，
，根据盖斯定律，反应得：
，
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故答案为：；
、整个反应的速率由慢反应决定，即由第二步反应速率决定，故a错误； B、根据
同一温度下，平衡时第一步反应的
越大，化学平衡常数越大，则反应正向进行程度
越大，故b正确；
C、反应速率的快慢与转化率无关，转化率与反应的限度有关，故c错误；
D、相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应，则第二步的活化能比第一步的活化能高，故d正确； 故答案为：BD；
产率最高之前，未达到平衡状态，故a点不是平衡点；反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，产率下降，且催化剂的活性降低；
故答案为：不是；升高温度，平衡逆向移动，产率下降，且催化剂的活性降低；
氨碳比相同时，增大水蒸气的含量，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小，根据图象，氨碳比相同时，曲线Ⅲ的二氧化碳的转化率大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是为Ⅰ；根据图象，b点时，
xmol，转化的二氧化碳为气为
，则
，
，根据
，解得：
，
，
，假设二氧化碳为1mol，则氨气为
，转化的氨
故答案为：Ⅰ；4；
；
可知
，同时
，
，则
，欲使
，即应控制溶
，
液pH范围为， 故答案为：；
水合肼的性质类似一水合氨，在水中应该能电离产生酸式盐的化学式为， 故答案为：。
根据盖斯定律分析解答；
、整个反应的速率由慢反应决定； b、正
，逆
和，因此它与硫酸反应生成的
，反应达平衡时，正逆，所以该化学
平衡常数，据此进行分析； c、反应速率与转化率无关；
d、相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应；据此分析判断；
产率最高之前，反应未达到平衡状态；结合温度对平衡移动及催化剂的影响回答；
氨碳比相同时，增大水蒸气的含量，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小，结合图象分析判断水碳比最大的曲线；根据图象，b点时，
，
计算解答； ；
，
，
，结合
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根据平衡常数表达式结合，同时，计算的范围，从而计算pH的范围；
水合肼的性质类似一水合氨，在水中应该能电离产生和，据此分析判断与硫酸反应生成的酸式盐的化学式。
本题考查化学平衡知识，涉及盖斯定律得应用、反应速率的判断、平衡移动及影响因素、pH的相关计算等，侧重于分析、综合、处理能力，题目难度中等。
氧化 B ，加入9.答案：
增大，平衡逆向移动，使晶体析出 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 式滴定管 偏高
使溶液中
酸
解析：解：具有强氧化性，可用于纸浆漂白、杀菌消毒，故答案为：氧化；
的沸点为，沸点为，便于分离气态的和液态的含有的滤
液，冷却塔中控制的温度在之间，结合后续实验的冷却，则最佳温度应该控制在，故答案为：B；
晶体在溶液中存在溶解和结晶的平衡，即
，根据平衡移动原理可知，加入使
溶液中增大，平衡逆向移动，使晶体析出， 故答案为：，加入使溶液中
增大，平衡逆向移动，使晶体析出； 由和的溶解度曲线可知，时和的溶解度均处于最大，但的溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度的升高而较小，防止结晶析出，应采用降温结晶法得到，即恒温蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 在作用下，滤渣在处理器中与水转化为和，过滤得到芒硝，滤液中的和循环到发发生器中充分利用，故答案为：；
溶液显酸性，所以准确量取溶液的玻璃仪器是酸式滴定管，故答案为：酸
式滴定管；
标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗的标准溶液体积偏大，根据
，可知，测得的偏多，
导致测定结果偏高，故答案为：偏高； 由方程式、得关系式
，，所以的溶液中含有的的物质的量为，则10mL的原溶液含有的物质的量为：
，所以原
溶液的物质的量浓度为
，故答案为：；
根据有效氯定义，的物质的量为，依据电子转移数目相等，
，则氯气的质量为
，
，则转移电子为，可知氯气的物质的量为
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