旗开得胜 第2课时 盐类水解原理的应用
[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响水解反应的因素
1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；
(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。 以NH4Cl为例NH＋4＋H2O
NH3·H2O＋H＋填表 平衡移动方向 水解程度 条件 c(NH＋) 4pH - 1 -
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旗开得胜 升温 加水 加HCl 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通入NH3 正 正 逆 正 正 逆 变大 变大 减小 变大 变小 减小 减小 减小 变大 减小 变大 变大 减小 变大 减小 变大 减小 变大 二、盐类水解的应用(用离子方程式表示) 1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO－3=== Al(OH)3↓＋3CO2↑；
－2．热碱去油污效果好：CO23＋H2O
－＋OH－； HCO3
3．明矾净水：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋；
－＋OH－、－HCO3NH＋4＋OH===NH3
－4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO23＋H2O
＋H2O；
5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；
＋6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH4
△
===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；
7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
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知识点一 影响盐类水解的主要因素
1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确( )
A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大 答案 C
解析 滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H＋)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度＝使水解程度减小。
－2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23＋H2O
Fe(OH)3＋3H＋，在
nFeCl3，已水解nFeCl3，总
，由于FeCl3的增多，
－下列说法HCO－3＋OH。
正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，
－cHCO3－cCO23
减小
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