（1）操作a、b、c的名称都是 。
（2）操作a的目的是 。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。
（4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 四、(本大题包括2小题，共18分。请把各题的答案填写在答题卡上) 22．（10分）学习化学离不开实验。
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中
的
（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替 。
（2）① 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
② 小明同学选用片状的鸡蛋壳和 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是 （填序号）。
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止 ③ 选用甲装置可以进行的实验是 （填序号）。
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B．加热高锰酸钾固体制氧气 C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 ④ 收集二氧化碳常选用装置 （填编号，下同）；若收集氨气应选用装置 （已知氨
气极易溶于水，密度比空气小）。
⑤ 下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满 （填序号）。
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口 C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D．将带火星的木条伸至集气瓶口
23．(8分)在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、
NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。 (1) 提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？ (2) 查阅资料
化学式 NaNO2 NaC1 酸碱性 碱性 中性 与稀盐酸作用 放出棕红色气体 不反应 毒性 有 无 (3) 提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4 猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：只含有 猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
(4) 进行探究 步骤 实验操作 实验现象 结论 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试试管1：溶液变红色 一定有 ， 一 管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡试管2：无明显现象 一定没有 。 溶液。 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝有白色沉淀产生 二 酸 银溶液 (5) 通过实验，猜想 成立。
(6) 写出步骤二中发生的化学方程式 。
(7) 拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发。 五、(本大题包括2小题，共13分。请把各题的答案填写在答题卡上)
24．（3分）某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快
递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯的相对分子质量是 ；
(2) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 ；
(3) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价? 。 25．(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化
学方程式为： NaCl＋ 2 H2O
NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行
一定有 。 电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为71g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：
(1) 运用质量守恒定律可知上述反应中= 。 (2) 通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
(3) 计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到01%)。
化学 参考答案
一、选择题(本大题包括14小题，共28分)
1 B 2C 3C 4A 5D 6C 7D 8B 9B 10A 11A 12B 13D 14A 二、填空题(本大题包括4小题，共27分。) 15 (每空1分，共5分)
(1) 4P2O5；3NH3；
(2) 铜原子的个数为2个；一个硫离子带2个单位的负电荷； (3) ＋5
16 (每空1分，共3分)
(1) 化石燃料的大量使用；（其他合理答案也可） (2) 大量水生物死亡；（其他合理答案也可）
(3) 减少使用塑料品或答回收废旧塑料等．（其他合理答案也可） 17 (每空1分，共5分)
(1) 小于； (2) 40 ， 2︰7 ；
(3) 硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小；（其他合理答案也可） (4) C
18（附特别说明外，其余每空均为1分，共7分）
(1) Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3；（2分）。 Mg ， 8 。 (2) Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O （2分）， 第二层 。 19．（附特别说明外，其余每空均为1分，共7分）
（1）滤纸由白色变为红色 氧化钙与水反应放热，使氨分子运动加快； （2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O（2分）
湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化（2分） 氢氧化钠
三、(本大题包括2小题，共14分)
20（附特别说明外，其余每空均为1分，共8分）
（1）C；CO；
（2）干冰；降温；（其他合理答案也可） （3）CH4+2O2
CO2+2H2O；（2分） 3Fe+2O2
Fe3O4．（2分）
＋
21 （附特别说明外，其余每空均为1分，共6分）
（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3?+3NH4Cl （2分） （5）复分解反应 四、(本大题包括2小题，共18分)
22 (附特别说明外，其余每空均为1分，共10分)
（1）烧杯；玻璃棒；
（2）① CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2分）；
② 食醋； B； ③ A； ④ 丙；丁； ⑤ C。
23 （附特别说明外，其余每空均为1分，共8分）
（3）Na2SO4、NaNO2
（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl （5）Ⅱ
（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（2分） （7）过滤
五、计算题(本大题包括2小题，共13分)。 24 (3分)
(1) 92（1分）
(2) 36：5：19：32（1分）
（3）化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当 (科学技术
有两面性等合理答案均可)
25（共10分） (1) 2；（1分） （2） 02g （1分） （3）解：设氢气的质量为，参加反应的氯化钠的质量为y （1分） 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 117 2 71 y 71g （2分） =02g，y=117g （1分） 产生氢气的质量为02g； 电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为160%。 ﹣117g=148g （2分） =160% （2分）
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