高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
2．五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是 ．．
A．c元素的离子半径比e的离子半径小
B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱
C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
3．在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是
A．该反应的化学方程式是3Z3X+2Y B．t0后．该反应停止进行
C．t0时．X的浓度为0.9 mol/L D．t0时，Z的转化率为60% 4．下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是
A．H2O B．CH4 C．C2H4 D．
5．下列说法错误的是
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等 6．下列离子中半径最大的是（ ） A．Na＋
B．Mg2＋
C．O2－
D．F－
7．在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是（ ）
A．0.05 mol／（L·s） B．0.05 mol／L 8．下列叙述不正确的是（ ） A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3
C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处 D．硝酸只能被Zn?Fe等金属还原成H2
9．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是
C．0.20 mol／（L·s） D．0.20 mol／L
选项 A B C D A．A
M 锌 铜 银 铜 B．B
N 铜 锌 锌 铁 C．C
P 稀硫酸 稀盐酸 AgNO3溶液 Fe(NO3)3溶液 D．D
10．下列混合物能用分液法分离的是 A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液 11．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（ ） A．水和苯
B．水和乙醇
C．碘和酒精
D．乙醇和汽油
12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是 A．水
B．0.1mol/L盐酸
C．醋酸钠晶体
D．0.01mol/L氢氧化钠溶液
13．鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )
A．(1)(2) B．(1)(3) C．(2)(3) D．(1)(2)(3)(4) 14．下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是( ) 选项 原因 A B C D A．A
乙烯和苯都能使溴水褪色 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 B．B
C．C
结论 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 两者属于同一类型的反应 两者所含的官能团相同 两者褪色的本质不同 D．D
15．下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是
A．从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物 B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量
D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 16．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A．滴入KSCN溶液 C．加入适量铜粉并过滤
B．通入氯气
D．加入适量铁粉并过滤
17．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ） A．Q1 + Q2 >Q3
B．Q1+ Q2 > 2Q3
C．Q1 + Q2 < Q3
D．Q1 + Q2 < 2Q3
29318．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于116Lv的叙述错误的是 A．原子序数116 C．核外电子数116
B．中子数177
D．在周期表中处于0族
19．（6分）将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g)
2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是： s） ①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·②2s时物质A的浓度为0.7mol/L
s） ③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·④2s时物质B的转化率为30％ A．②④
B．①④
C．②③
D．①③
20．（6分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．实验室用大理石与乙酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D．酸性高锰酸钾与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）填写下列空白：
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质L－1。 的量浓度为________ mol·
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。 (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下： 方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。 (2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。 方法二：
在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。
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