C．碘易溶于酒精，不分层，应利用蒸馏分离，选项C不选；
D．乙醇和汽油互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，选项D不选； 答案选A。 【点睛】
本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离，题目难度不大。 12．B 【解析】 【详解】
A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故A错误；
B．向溶液中加入相同浓度的盐酸，氯化氢是强电解质，完全电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故D错误； 故答案为B。 13．B
【解析】分析：食盐水为中性溶液，可导电，而蔗糖为二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，蔗糖为非电解质，鉴别试剂不能品尝，以此来解答。
详解：（1）测溶液导电性，导电的为食盐水，不导电的为蔗糖溶液，可鉴别；（2）将溶液与溴水混合，振荡，均无现象，不能鉴别；（3）向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热，产生银镜的为蔗糖，无现象的为食盐水，可鉴别；（4）鉴别试剂不能用舌头尝味道，方法不合理。 答案选B。 14．D 【解析】
试题分析：A．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B．乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故B错误；C．乙酸含有羧基，与新制氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，被新制氢氧化铜氧化，乙酸与葡萄糖含有的官能团不同，故C错误；D．乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，二者褪色不同，故D正确；故选D。
考点：考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性质等。 15．C
【解析】分析：A.相对分子质量超过10000的有机物属于高分子化合物； B.熔融的氯化铝不导电；
C. 裂化的目的是提高汽油的产量和质量； D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物。
详解：A. 糖类中的葡萄糖和麦芽糖、蔗糖不属于高分子化合物，油脂的主要成分是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，也不属于高分子化合物，A错误；
B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化氯的方法，B错误；
C. 裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故C正确；
D.煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误； 答案选C。 16．D 【解析】
试题分析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气
与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。 考点：物质的提纯
点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。 17．D 【解析】 【分析】
根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答。 【详解】
破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，+Cl（=2HCl对于H（（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=2g）2g）（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2<2Q3。 故选D。
18．D 【解析】 【分析】
根据核素的表示116Lv，左下角116为质子数，左上角293为质量数，由于质量数=质子数+中子数，得中子数为177。 【详解】
A. 据分析，116为质子数，也为原子序数，A项正确； B. 据分析，中子数177，B项正确； C.质子数=核外电子数，为116，C项正确；
D.第七周期的稀有气体是118，故116号元素位于第七周期第ⅥA主族，D项错误； 答案选D。 19．A 【解析】 【分析】 【详解】
2930.3mol/(L·s)=0.15 mol/(L·s)，故错误； 23mol－－－
②消耗A的浓度为0.3mol·L1，则2s时A的浓度为(－0.3)mol·L1=0.7mol·L1，故正确；
3L1③根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(B)= V(A) =0.075mol/(L·s)，故错误；
210.3mol/L??3L④2s时物质B的转化率为×100%=30%，故正确； 21.5mol①消耗的A的浓度为0.3mol·L－1，v(A)=答案选A。 20．D 【解析】 【详解】
A.醋酸不能拆开，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A项错误；
B.向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，-Cl会水解生成-OH，-COOH会发生中和反应，正确的
Δ-?CH2OHCOO-+H2O+Cl-，B项错误； 离子反应为：CH2ClCOOH+2OH??C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，C项错误；
D.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项正确； 答案选D。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．9.03×1022(或0.15NA) 0.5 11∶16 16∶11 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1 【解析】 【分析】
（1）找准物质的量关系：Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42-计算可得；
（2）同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比； （3）设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol；
g/mol。该混合气体对氢气的相（4）标准状况下，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L?22.4L/mol=16.8 对密度
16.8=8.4； 2m可知。 M（5）由质量守恒定律和n=【详解】
2.7g3=0.1 mol，n（SO42-）=n（Al3+）=0.15 mol，含有9.03×1022(或0.15NA)个SO42-。（1）n（Al）=
27g/mol23+
n[Al2(SO4)3]=0.05 mol，溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=
0.05mol = 0.5 mol·L－1；
0.1LmnMρ（2）==，同温同压下，气体的Vm相同，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，VnVmρ(CO2)M(CO2)44g/mol11m====。n=则，同质量的CO2和SO2，且1个CO2分子和1个SO2分
ρ(SO2)M(SO2)64g/mol16M子均含2个氧原子，则氧原子数与分子的物质的量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比，则氧原子数之比为16∶11；
（3）NH3与CH4含相同数目的H原子，设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3； L（4）标准状况下，密度为0.75 g·
－1
的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量
g/mol，=0.75g/L?22.4L/mol=16.8 17x + 16?(1-x) 设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x，所以有：
= 16.8，解得x=80%。该混合气体对氢气的相对密度
16.8=8.4； 2（5）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，由质量守恒定律知：m（C）=（a+b-d）g，则C的摩尔质量为
（a?b?d）g?5?a?b?d?g/mol。
0.2mol三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．稀硫酸、铁屑 煮沸 避免生成的Fe（OH） 1 沉淀接触O 铁屑 NaOH溶液 检1 稀硫酸、验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H 1 纯净时，再夹紧止水夹 试管Ⅰ中反应生成的H 1 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 【解析】
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