【答案】D 【解析】
分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。
详解：A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。
4．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g) ＋D(g)，当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是( )
①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 A．①②③④⑤⑥ C．①②③ 【答案】B 【解析】
试题分析：①甲乙均由固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，故选； ②反应容器中生成物的百分含量，说明各组分的量不变，达平衡状态，故选； ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，故选；④乙混合气体的压强始终不变，故不选； ⑤固体质量不变说明其他物质的物质不变，能作平衡状态的标志，故选； ⑥乙混合气体的总物质的量始终不变，故不选； 故选B。
【考点定位】考查化学平衡状态的判断
【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 5．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 mol B．常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 mol
B．①②③⑤ D．②③⑥
C(g)
C．1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 mol D．22 g CO2的摩尔质量为44g/mol 【答案】D
【解析】3.6 g H2O的物质的量为
，故A错误；标准状况下，11.2 L N2物质的量为0.5 mol，
－
故B错误；没有溶液体积，不能计算1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量，故C错误；摩尔质量用g/mol 作单位时，其数值为相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g/mol，故D正确。 6．下列物质既有共价键，又有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NaCl D．NH4Cl 【答案】D
【解析】H2中只有共价键，CO2中只有共价键，NaCl中只有离子键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，答案选D。
点睛：判断物质中化学键的方法：一般，（1）非金属单质、由非金属元素组成的化合物（铵盐除外）中只有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素组成的化合物中只有离子键；（3）含有原子团的离子化合物中既有离子键又有共价键；（4）稀有气体中没有化学键。
7．化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)?H++In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是 A．盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
能使指示剂显红色，应使c(HIn)＞c(In-)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，食盐溶液为中性溶液，平衡不移动，故选A。 【点睛】
本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。
8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为 A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4 【答案】B
【解析】试题分析：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价， A、HX中X的化合价为-1价，故A不选；
B．氢氧化钠溶液
C．食盐溶液
D．氨水
B、XH3中X的化合价为-3价，故B不选； C、H2X中X的化合价为-2价，故C选； D、XH4中X的化合价为-4价，故D不选； 故选C。
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。 9．下列化学用语的书写正确的是（ ） A．氮气的电子式：
B．硫原子的结构示意图:
C．CH4的比例模型：【答案】C 【解析】 【详解】
A. 氮气的电子式为
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
，A错误；
B. 硫原子的结构示意图为，B错误；
C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4的比例模型为D. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，D错误； 答案选C。
10．为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是 ．．．A．推广使用无磷洗衣粉 B．使用清洁燃料的公交车 C．减少含硫化石燃料的大量燃烧 D．使用不易降解的一次性塑料餐具 【答案】D 【解析】
试题分析：A、无磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化现象的发生，正确；B、；使用清洁燃料的公交车，可以防止有毒气体的排放，有利于环保，正确；C、减少含硫化石燃料的大量燃烧，可以减少酸雨的形成，正
，C正确；
确；D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，错误。 考点：本题考查化学与环境保护。
11．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）
A．还原性：Se2->S2->Cl- C．原子半径：Se>Cl>S 【答案】A 【解析】
A．非金属性大小为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：Se＞S＞Cl，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误；故选A。
点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。
12．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
B．热稳定性：HCl>H2Se>HBr D．酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4
A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
B．B C．C D．D
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