[重点推荐]人教版高中化学选修四高二化学统测试题

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黄石二中高二化学统测试题

命题人：高存勇 2012.4 选择题每小题只有一个正确答案

1．实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是

A.1-丁烯和环己烷 B.1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 C.1-氯丙烷和2-氯丙烷 D.甲苯和乙苯

2．已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按照D、E、B、C、A

的顺序减小，B和E同主族，下列推断错误的是 ．． A．D为第二周期元素 B．A、B、E一定在不同周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D可形成共价化合物 3．下列各组离子能大量共存的是

—

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+

——

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2

—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+

—

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+

———

⑤无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④

4. 据报道锌-空气电池将会成为21世纪理想能源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：

A.负极反应式为：

,下列有关锌-空气电池说法正确的是

B.每生成

转移4mol电子

C.该电池对环境无害，报废后可掩埋处理D.碱性或酸性电解液中该电池正极反应式相同 5. 下列说法正确的是

－＋＋－－

A.在由水电离产生的氢离子浓度为1013 mol?L—1的溶液中，Ca2、K、Cl、HCO3四种离子能大量共存

B.常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R+）

C.反应2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6 kJ ?mol-1,它只在高温下自发进行 D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c（Mg2+）=c（CO32-） ，且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6

6．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ① 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3

② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

—

③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012 ④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 。其中正确的是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 7．室温下，下列说法正确的是

A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中 增大 D．将1 mL pH＝3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸 8．下列对于溶液中的说法正确的是

——

A．Na2CO3溶液中c（OH）可能小于c（HCO3）

B．将0.1mol/L的醋酸用水稀释，溶液中的离子浓度都减小

—

C．水的离子积常数为KW若溶液中c2（OH）=KW，溶液的pH可能小于7

D．向氨水中加入氧化铵固体，溶液pH降低的主要原因是氯化铵水解呈酸性 9. 由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是

①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中和反应 ⑧缩聚反应

A．⑤②①③⑥ B．①②③④⑤⑦ C．⑤②①③⑧ D．①②⑤③⑥ 10. 有机物A的结构简式为

构除外)共有 A．3种

B．4种 C．5种 D．6种

则A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结

11. 有关全氟丙烷（C3F8）的说法正确的是 A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B.全氟丙烷的电子式为：

C． 全氟丙烷与全氟乙烯互为同系物 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 12. 已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定。某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是

A．该醇至少含有两个碳原子 B．该醇分子中一定没有甲基 C．该醇分子中一定含有甲基 D．该醇分子中含有一个醇羟基 13. 某一有机物A可发生下列反应：

已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 14. 已知700C时纯水，下列叙述正确的是

A. 700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小

0

B. 70C的Na2CO3溶液中

0

C. 70C的H2S04溶液中

0

D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至70C时，随之增大

15．已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性

电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。 D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

16. 下列说法中，不正确的是

①同一元素的不同核素互称为同位素 ②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦ 17．下列说法正确的是

CH2CH3CH2CH3A．按系统命名法，CH3CHCH2CH2CHCHCH2CH3 的名称为3,6-二甲基-7-乙基壬烷

CH3B．OHHHOHHHHOH 分子中所有原子共平面

OHOHHOHHOHCH2OHHOHOHHOHC．肌醇

OH与葡萄糖

H的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足

Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

OOHOOOCH3CH3OD．1.0 mol O最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应

18. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子

数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是 ．．．

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱 B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 19. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c (Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：

①>②>③

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③ D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)

20. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：

9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 A．a电极与电源的负极相连 B．t2时，两电极的质量相差3．84 g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大 D．t2时，b的电极反应是4OH一4e=2H2O+O2↑ 21．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理 论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为： CH3CH2OH—2e- = X+2H+。下列说法中正确的是 A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O = 4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

22. 右图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材

料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为

。下列相关描述错误的是

A. 电极II为正极发生还原反应 B. 电流方向由I经外电路到II

C. 放电时电极I周围pH减小 D. 原电池总反应不一定是氧化一还原反应 23．下列说法正确的是

－

A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2)，则该溶液的pH＞7

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

－

2 c(Na+)＝c(CH3COO)

C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原温度所得溶液的pH会增大

－－

D．0.2 mol·L1 NH4NO3和0.l mol·L1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NH4+)＞c(NO3)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

－

－

－－

24．如下图所示，其中甲池的总反应式为：

2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，

乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为

CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．一段时间后向乙池中加入一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体 25．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是

20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 ．．． A．该电池放电时，通入肼的一极为负极 B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA C．通入空气的一极的电极反应式是：

D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 26．下列说法正确的是

A．稀释Na2CO3溶液时，

减小

B．常温下，反应

C．用0.1mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1 NaOH至中性时：

—

c（CH3COO）+ c（CH3COOH）=c（Na+）