(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
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C．溶液中Cl的数目 D．溶液的密度
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(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L1的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。
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(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
19．(10分)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L(标准状况)。
(2)某H2中含2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为________。
(3)CO2和KO2有下列反应： 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4＋H2O=====CO＋3H2 △已知：CO＋2H2=====CH3OH △CO2＋3H2=====CH3OH＋H2O △
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
催化剂
催化剂
催化剂
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