8. 影响分步沉淀顺序的三因素是___________、______________、__________________ .
三、计算题
1. 今有MnS沉淀，问要用1升多少浓度的HAC才能使它溶解 （已知: KSP(MnS) = × 10-10 KHAC = × 10-5 Ka1(H2S) = × 10-7, Ka2(H2S) = × 10-15 ）
2. 将 +溶液与 HF溶液等体积混合，然后调节混合液的PH = （设调PH值时溶液体积不变）
（1）、通过计算说明能否生成BaF2沉淀。
（2）、求出能生成BaF2沉淀，而又不至生成Ba(OH)2 的PH范围.
( KSP(BaF2) = × 10-6, KSP(Ba(OH)2) = × 10-3, Ka(HF) = × 10-4).
3. 在溶液中加入等体积的氯水，问是否能生成Mg(OH)2沉淀 若在此氨水溶液中再加入NH4Cl(s)，使NH4Cl的物质的量浓度为，问Mg(OH)2能否沉淀出来 如有，需在每升氨水中加入多少固体NH4Cl才能使 Mg(OH)2不沉淀 (加入固体后溶液体积变化忽略不计)（ 已知: KSP(Mg(OH)2 = × 10-11, Kb= × 10-5, MNH4Cl = ）
4. 当CaF2固体溶于PH = 的缓冲溶液(不含F-)达到平衡后，测得[Ca2+] = x 10-3 (假设溶液中不存在CaF+离子)，求CaF2的KSP。 (已知: Ka(HF) = x 10-5)
5. 计算在100ml 氨水中能溶解AgBr的克数。
第七章 原子结构
一、 判断题：
1、电子具有波粒二象性，故每个电子既是粒子又是波。（ ） 2、电子的波性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（ ） 3、波函数ψ，即是电子波的振幅。（ ）
4、波函数ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。（ ）
5、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现的几率密度的大小。（ ）
6、对于多电子原子来讲，原子轨道能量由n , l ,m 共同确定。（ ） 7、电子云与原子轨道角度分布图均有正负之分。（ ） 8、|ψ|
2
表示电子的几率。（ ）
9、同一主族元素的第一电离能I，由上到下逐渐减小。（ ） 10、 P原子轨道近似“８”字形，所以P电子按“８”字形运动。（ ）
二、选择题：
1、 认为原子核外电子分层排布所依据的实验之一（ ）
证明电子具有波动性的著名实验（ ）
卢瑟福用于证明原子中有一个带正电荷原子核的实验（ ） 证明电子具有微粒性的实验（ ）
A、α粒子的散射实验 B 、电子衍射 C、 阴极射线能推动叶片转动或作功 D、原子光谱
2、描述电子层能量高低的次序和电子云离核远近的是（ ） 描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是
（ ）
描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是（ ） 描述核外电子自旋状态的是（ ）
A、自旋量子数 B、角量子数 C、磁量子数 D、 主量子数
3、玻尔理论成功的解析氢原子光谱问题，如果氢原子的核外电子在第四轨道上运动时的能量比它在第一轨道上运动时的能量 ×10J,则这个核外电子由第四轨道跃迁到第一轨道时，所发射的电磁波的频率为（ ）
A、×10－15S-1 B、×1016 S-1 C、×1016 S-1 D、×1015S-1
4． 下列哪个原子的原子轨道能量与角量子数无关（ ）
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