(12)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化 ( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)×
2． 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学
变化？
答案 有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。
3． 核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？
答案 不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。 4． 化学变化不能实现的是________。
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质
⑤一个质子变成一个中子 ⑥混合物变成纯净物 ⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑧金属变成非金属 答案 ①⑤⑧
1． 能实现下列物质间直接转化的元素是
( )
＋O2＋H2O＋NaOH或HCl单质――→氧化物――→酸或碱――→盐 A．硅 答案 B
解析 SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，O2H2ONaOHC、D错误；S――→SO2――→H2SO3――→Na2SO3，B正确。 2． 根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。
B．硫
C．铜
D．铁
上述有关反应的化学方程式为
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________；
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④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑥________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________； ⑧________________________________________________________________________。 答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH 点燃
③S＋O2=====SO2 ④SO2＋H2O
H2SO3
⑤2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O ⑥Na2O＋SO2===Na2SO3 △
⑦2Na＋S=====Na2S
⑧Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑
3． 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
( )
① ② ③ ④ A.①② 答案 D
解析 根据图中物质转化关系判断。硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(偏铝酸钠)，②正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，④正确。 归纳总结
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a Si Al Cu Na b SiO2 AlCl3 CuO NaOH c H2SiO3 NaAlO2 Cu(OH)2 Na2CO3 C．③④ d Na2SiO3 Al(OH)3 CuSO4 NaHCO3 D．②④
B．②③
熟记常见物质的转化关系
氧化氧化
(1)连续氧化转化：A――→B――→C，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。 (2)三角转化：
(3)交叉转化：
考点四 分散系 胶体
1． 分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
2． 三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm 巨大分子分散质微 大分子或离离子或小分子 或离子集粒成分 子集合体 合体 均匀、透明或不均匀、 外观特征 均匀、透明 半透明 不透明 稳定性 稳定，静置 较稳定 不稳定，静 11
无沉淀 分散质能否透过滤纸 分类 能 饱和溶液、不饱和溶液 食盐水、蔗糖溶液 能 固溶胶、液溶胶、气溶胶 Fe(OH)3胶体 置有沉淀 不能 悬浊液、乳浊液 泥水 实例 3． Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3△
胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 深度思考
1． 胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？
答案 分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。 2． 怎样用简单的方法区分溶液和胶体？
答案 因为胶体粒子的直径在1～100 nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
题组一 胶体的性质
1． 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案 D
解析 A项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的；B项，通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动；C项，溶液中溶质粒子的运动是没有规律的。
2． 500 mL 2 mol·L1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L
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( )
明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分
散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109～107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是
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