中考化学冲刺分类复习：实验探究（二） 

17——实验探究（二）

题型4：成分探究

1、（2018内蒙古包头）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。

试推断：

（1）白色沉淀B是________（填化学式）。

（2）原固体中一定含有的物质是________________。

（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是________________（填离子符号）。 （4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是_________________________________________________________。

2、（2018山东临沂）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：______________ 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

分析：小明认为猜想___不合理，理由是______________（用化学方程式表示）。

【实验与验证】

实验 实验一 实验操作 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 实验現象 溶液为无色 实验结论 猜想_____不成立 实验二 ______________ 猜想二不成立 实验三 pH＝7 猜想_____成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

题型5：物质变质问题

? 将一瓶氢氧化钠溶液敞口放置于空气中一段时间，如何检验氢氧化钠溶液是

否完全变质？

? 取少量溶液于试管中，向其中加入过量的氯化钙（氯化钡）溶液，使其充分

反应后，静置一段时间，取上层清液（或过滤后的滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明原溶液中有氢氧化钠，即部分变质；若溶液不变红，则说明原溶液中没有氢氧化钠，即完全变质 。

1、（2018广西桂林）实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。 【猜想与假设】猜想1：白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠 猜想Ⅲ：白色粉末是__________

【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。

【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：

（1）由上述实验可知，猜想_______肯定不成立。

（2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原因是__________________________（用化学方程式回答）。 （3）适宜操作③的X溶液是_______（填字母序号） A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液 （4）操作④需要用到的玻璃仪器是_______。 （5）请写出操作⑤的两种方案并得出结论。

方案一：________________________________________________________。 方案二：________________________________________________________。

2、（2018四川绵阳）实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2）”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。 【查阅资料】

Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。 【分析猜想】

（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2，理由是______________________。

（2）进一步对固体成分提出以下猜想：

Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；

Ⅲ．含有__________________两种物质；Ⅳ．含有__________________________。 【实验操作】

首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

（3）仪器X的名称是_________。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_________g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。

（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_________，该物质的质量为_________（计算结果保留到小数点后两位）。 【得出结论】

（5）通过以上实验操作得出结论，猜想_______是正确的（填序号）。

题型6：溶液混合

1、（2018黑龙江齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）A试管中的实验现象为________________________________，C试管中所发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2； 猜想三：________________；猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。 【设计实验】请完成实验报告。

实验步骤 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 取少量滤液于试管中，滴加_________（填名称）。 实验现象 实验结论 ____________________________ 猜想二不成立 ____________________________ 猜想三成立 【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。